气体质量分数

① 知道气体的体积分数，怎么算质量分数

标准状况下1mol气体为22.4 L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。

同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对氢气（H2）的相对密度为15，则其相对分子质量为30。常见的有：

（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量。

（2）由相对密度求气体的相对分子质量。

（3）求混合气体的平均相对分子质量：即混合气体1mol时的质量数值。已知各组成气体的体积分数及质量分数。

（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。

（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。

（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。

(1)气体质量分数扩展阅读：

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，或化合物中各原子的质量之比。（如HCHO、CH3COOH、C6H12O6）

应该注意：

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系

①相同溶质的浓溶液中溶质的质量分数大于不饱和溶液。

3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系

溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。

参考资料来源：网络-气体摩尔体积

② 气体的质量分数，体积的质量分数用什么符号表示固体液体溶液呢

质量分数:ω
体积分数:φ
不论固体液体气体都是一样的符号，你为了区分，可以加上角标。

③ 什么叫质量分数·

假设有xCH4和yCH3OH
根据碳元素的质量分数为63%
所以碳元素的质量是12x+12y
气体总质量16x+32y
所以（12x+12y
）除以（16x+32y）得63%
整理此式得4x=17y
所以混合气体是
17CH4+4CH3OH
气体总质量：16*（乘以）17+4*32=400
甲醇蒸汽的质量为:4*32=128
甲醇蒸汽的质量分数:128除以400=0.32
完成。。。完美的解答。。

④ 气体的浓度和质量分数有何区别

质量分数是表示气体浓度的一种方法。浓度是指单位体积 内的分子数目。不同表示方法有不同的单位，单位气体的浓度通常采用体积分数，很少采用质量分数。
体积分数V%=组分体积/总体积=物质的量分数，如空气中，氧气占21%，是说常温常压下，100L空气中，氧气占21L。

物质的量之比=质量之比/摩尔质量之比，因此物质的量之比一般不等于质量之比，物质的量浓度不等于质量百分数。

⑤ 气体的浓度和质量分数有何区别

气体浓度一般分为摩尔浓度和质量浓度。mol/L和g/L都是常用的单位，可以通过换算互相转换的。“二氧化碳浓度20%”这种说法应该是指摩尔百分比或质量百分比，是指 二氧化碳分子数或质量占所指混合气体的20% 。
举个例子说纯氧：标准状态下，摩尔浓度和质量浓度为1/22.4MOL/L和32*/22.4g/L。摩尔浓度和质量浓度在气体组成不变的情况下是随着压力的变化而变化的。摩尔百分比和质量百分比就不一样了，无论压力如何变化其数值都是一样的，比如纯氧总是100%。

浓度共有下列多种形式
1.质量分数（%） 溶质的质量除以溶液的质量(溶剂质量+溶质质量)
2.摩尔分数（%） 溶质的摩尔数除以溶液的摩尔数(溶剂摩尔数+溶质摩尔数)
3.物质的量浓度（mol/L） 溶质的摩尔数除以溶液的体积
4.质量摩尔浓度（mol/kg） 溶质的摩尔数除以溶液的质量

⑥ 空气质量分数是多少来

空气质量分数是29。
质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比，也指混合物中某种物质质量占总质量的百分比。质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比或化合物中各原子相对原子质量与总式量的比值。

⑦ 空气中氧气的质量分数是多少

空气中氧气、氮气物质的量分数分别为21%、79%,
氧气质量分数为(32*21%)/(32*21%+28+79%)≈23%.

⑧ 气体的质量分数比上该气体的摩尔质量等于什么

质量分数=摩尔分数×摩尔质量

气体的质量分数比上该气体的摩尔质量等于摩尔分数。

⑨ 化学中，气体的体积分数和物质的质量分数分别指什么

满意答案★ωǒ石成山5级2010-10-17体积分数是指该气体在总气体体积的百分比。公式：W（气体A）=V(气体A)/V(总气体体积)*100%质量分数是指该物质占总质量的百分比，公式：W（固体A）=m(固体A)/m(总质量)*100% 追问： 问个化学问题…X(g)+Y(g)=2Z(g) 这是一个可逆反应，反应热小于零…为什么“保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数会增大” 是错的？ 回答： 体积不变的容器，加入生成物Z 由于是个可逆反应平衡向逆反应方向移动，所以导致X的量变多。气体的X的体积会增大 根据我给你的公式，分子变大（X的体积），分母不变（总体积，因为容器时恒定体积的），X的体积分数会增大 追问： 你说错了，我是说X的体积分数会增加是错的…不过你这么的错解释我倒全明白了，由于容器体积不变，反应向逆进行，X的量会增多，也就是气体X的浓度增加，但是X体积的体积和总体积不变，所以X的体积分数增加是错的… 回答： 我没说完就发出去了， 你这个方程式左右计量数相同的 应该是不发生变化，是典型的等效平衡 追问： 感觉还是不对，我老师说前面的计量数只在压强改变的时候用来判断平衡移动的，这种增加生成物的浓度，不管计量数相不相等，任何体积分数应该都不会变吧？ 回答： 恒温恒容条件下的可逆反应 1、若要求对应物质的物质的量浓度（或者质量、物质的量）与原平衡均相同： 则进行等效转化后，对应物质起始投料的物质的量（mol）要相同。 2、若要求对应物质的物质的量分数（或者体积分数、质量分数）均相同： （1）对于反应前后气体体积有变化的化学反应： 则进行等效转化后，对应物质起始投料的物质的量（mol）要相同。 （2）对于反应前后气体体积没有变化的化学反应： 则进行等效转化后，对应物质起始投料的物质的量（mol）要成比例。

⑩ 质量分数怎么算

质量来分数(mass fraction)是指自溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B的质量占溶液质量的分数）或用符号ω表示。

质量分数（mass fraction）指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比。质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。

(10)气体质量分数扩展阅读：

注意事项

1、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量 。

2、溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一 。

3、若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用计算公式进行计算。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内 。