一摩尔气体质量分数

1. 气体的浓度和质量分数有何区别

气体浓度一般分为摩尔浓度和质量浓度。mol/L和g/L都是常用的单位，可以通过换算互相转换的。“二氧化碳浓度20%”这种说法应该是指摩尔百分比或质量百分比，是指 二氧化碳分子数或质量占所指混合气体的20% 。
举个例子说纯氧：标准状态下，摩尔浓度和质量浓度为1/22.4MOL/L和32*/22.4g/L。摩尔浓度和质量浓度在气体组成不变的情况下是随着压力的变化而变化的。摩尔百分比和质量百分比就不一样了，无论压力如何变化其数值都是一样的，比如纯氧总是100%。

浓度共有下列多种形式
1.质量分数（%） 溶质的质量除以溶液的质量(溶剂质量+溶质质量)
2.摩尔分数（%） 溶质的摩尔数除以溶液的摩尔数(溶剂摩尔数+溶质摩尔数)
3.物质的量浓度（mol/L） 溶质的摩尔数除以溶液的体积
4.质量摩尔浓度（mol/kg） 溶质的摩尔数除以溶液的质量

2. 质量分数与摩尔分数的转化

公式：物质的量浓度=（1000×密度（g/cm³）×质量分数）/摩尔内质量

举例说：

假设总共1摩尔，则容甲醇就是0.45摩尔，水就是0.55摩尔，所以可以算出他们的质量。

甲醇的质量是0.45*32=14.4；水的质量是0.55*18=9.9

所以甲醇的质量分数就是14.4/(14.4+9.9)=0.5926

(2)一摩尔气体质量分数扩展阅读：

摩尔分数影响因素只能是某物质的物质的量以及总的混合物的物质的量，温度、压力、状态等因素均不影响摩尔分数的大小。

溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有原溶液中的水，化学反应新生成的水。

溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量。

所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液。

3. 知道气体的体积分数，怎么算质量分数

标准状况下1mol气体为22.4 L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。

同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对氢气（H2）的相对密度为15，则其相对分子质量为30。常见的有：

（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量。

（2）由相对密度求气体的相对分子质量。

（3）求混合气体的平均相对分子质量：即混合气体1mol时的质量数值。已知各组成气体的体积分数及质量分数。

（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。

（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。

（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。

(3)一摩尔气体质量分数扩展阅读：

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，或化合物中各原子的质量之比。（如HCHO、CH3COOH、C6H12O6）

应该注意：

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系

①相同溶质的浓溶液中溶质的质量分数大于不饱和溶液。

3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系

溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。

参考资料来源：网络-气体摩尔体积

4. 质量分数和摩尔分数之间的推导

设总质量是1克，这样每个人物质的物质的质量就可以算出来了，在分别求物质的量，宰求出摩尔分数就可以了。

5. 气体摩尔质量的计算题~谢谢

11.2L气体物质的量
11.2/22.4
=
0.5mol
1.N2和O2体积为4：1的混合气体
物质内的量之比
4：1
质量容
0.4×28
+
0.1×32
=
14.4g
2.N2质量分数为20%的N2和O2混合气体
N2质量分数为20%
则体积分数之比
0.2/28
:
0.8/32
=
1:3.5
质量
(1/4.5)*28
+
(3.5/4.5)*32
=
31.1g

6. 气体体积分数怎么计算

摩尔体积=V/n，其中V为物质体积（单位：L）；n为物质的量（单位：mol）气体摩尔体积回。气体摩尔体积Vm与T、P、n等之间关系：答

1、同温度、同压强下，V相同，则N相同，n相同。

2、同温度、同压强下，V1/V2=n1/n2=N1/N2。

3、P·V=n·R·T。

(6)一摩尔气体质量分数扩展阅读：

气体体积分数的计算注意事项：

1、必须是标准状况（0℃，100kPa）。此时气体摩尔体积约为22.4 L/mol。

2、“任何理想气体”既包括纯净物又包括气体混合物。

3、22.4升是个近似数值。

4、单位是L/mol，而不是L。

5、决定气体摩尔体积大小的因素是气体分子间的平均距离；而影响气体分子质量间的平均距离的因素是温度和压强。

6、标况下，1mol的任何气体的体积约是22.4 L，达到气体摩尔体积的气体物质的量一定为1mol。

7. 怎样将质量分数转换成摩尔分数

需要知道溶质的分子量和溶剂的分子量才可以进行转换，转换方法按如下版：

设该物质的分子量权为M1，质量分数为C%，溶剂的分子量为M2，溶液的质量为100。

则： 摩尔分数=（C/M1）/[（100-C）/M2+C/M1]

化简为：CM2/[100M1-C（M1-M2）]

(7)一摩尔气体质量分数扩展阅读：

1、体积分数——假定能够把混合气体中的不同气体分开，各气体在同温同压下有一定的体积（其总和是混合气体的体积），各气体单独存在时的体积除以总体积即为其体积分数。符号为φ，当指物质B的体积分数时，采用符号φB或φ（B），定义为：φB = VB/V总。

2、摩尔分数——混和物或溶液中的一种物质的摩尔数与各组分的总摩尔数之比，即为该组分的摩尔分数。（用于气体则指混和物中某气体的摩尔数与混和气体中各组分的总摩尔数之比。）摩尔分数=一种组分的物质的量/各组分的物质的量之和

3、体积分数和摩尔分数区别：体积分数一般用于气体混合物，指某气体体积所占混合气体总体积的比例。摩尔分数则可用于气体、液体等混合物，指某物质的物质的量占各组分的物质的之和量的比例。

8. 气体的质量分数比上该气体的摩尔质量等于什么

质量分数=摩尔分数×摩尔质量

气体的质量分数比上该气体的摩尔质量等于摩尔分数。

9. 气体的浓度和质量分数有何区别

质量分数是表示气体浓度的一种方法。浓度是指单位体积 内的分子数目。不同表示方法有不同的单位，单位气体的浓度通常采用体积分数，很少采用质量分数。
体积分数V%=组分体积/总体积=物质的量分数，如空气中，氧气占21%，是说常温常压下，100L空气中，氧气占21L。

物质的量之比=质量之比/摩尔质量之比，因此物质的量之比一般不等于质量之比，物质的量浓度不等于质量百分数。

10. 气体质量分数与体积分数、摩尔分数的互换关系

质量分数=体积分数*密度=摩尔分数*摩尔质量
体积分数=摩尔分数*22.4（标况下理想气体）