1. ab试管中产生的气体的质量比为什么
水电解实验要向水中加入一些稀硫酸，增强水的导电性，负极生成氢气，正极生成氧回气，二者的体积比是答2：1，由此可断定A为负极，B为正极，根据反应前后元素的质量不变，所以生成氢气和氧气的质量比等于水中氢、氧元素的质量比：1×2：16=1：8，氢气和氧气的分子个数比=体积比．
故答案为：
（1）氢气，（2）氧气；（3）1：8．（4）增强水的导电性．
2. 气体的质量分数比上该气体的摩尔质量等于什么
质量分数=摩尔分数×摩尔质量
气体的质量分数比上该气体的摩尔质量等于摩尔分数。
3. 下列说法正确的是（） A．电解水的实验中正负极产生气体的质量比为1：8 B．电解水的实验中正负
| A、电解水抄正极产生氧气，负极产生氢气，两气体的体积比为1：2，质量比为8：1，故此选项错误． B、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，两气体的体积比为1：2，故此项错误； C、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，说法正确． D、水是纯净物，是由水分子构成的，只含一种分子，不含有氢分子和氧分子，故此选项错误． 故选C |
4. 物质与生成气体的摩尔之比
20:18=10:9
（20×18）：（18×18）＝10：9
10:9 1:1
没啥过程啊.等质量就是质量相同.质量＝专物质的量×相对原子质量
然后体积属比就是物质的量比.因为每摩尔气体都是22.4L
电子个数的话.重水多的是中子,电子一样的
5. 同条件下气体质量之比等于体积之比吗
根据气体状态方程：
pv=nrt
p,t,r一定，v和n成正比
即同温同压两种气体的体积之比等于物质的量之比，不等于摩尔质量比
6. 电解水生成的气体质量比怎么算要详细过程！
h:o=2*1:16
7. 电解水实验中，正极与负极产生气体的体积比为______，质量比______
电解
方程式：2h20==========2h2+o2
1摩尔水电解生成2摩尔氢气和1摩尔氧气
体积比正比于摩尔比，得体积之回比氢气：氧气=2:1
质量答之比;质量等于摩尔数x分子量，氢气质量=2x2=4：氧气质量=1x32=32
质量之比;氢气：氧气=4:32=1:8
8. 电解水实验正极与负极产生的气体质量之比和体积之比 需要过程，谢谢
电解
方程式：2H20==========2H2+O2
1摩尔水电解生成2摩尔氢气和1摩尔氧气回
体积比正比于摩尔比，得体积之比答氢气：氧气=2:1
质量之比;质量等于摩尔数X分子量，氢气质量=2X2=4：氧气质量=1X32=32
质量之比;氢气：氧气=4:32=1:8
9. 什么气体与氧气的质量比1:2
质量比为1：2,那么物质的量之比为(1/2):(2/32)=8:1,1分子H2有2个质子,1分子O2有16个质子,那么质子数之比为
8*2：16=1：1
10. 为什么生成的气体质量各不同
Mg+2HCL=MgCL2+H2
24 73 2
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
54 219 6
1中的盐来酸是足量的，所自以镁和铝都是完全的反应，设它们的质量都是a
那么镁产生的氢气为1/12a,铝产生的氢气为1/9a，所以铝产生的氢气多。
2中感觉你的答案不太对吧。滴入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，说明盐酸还是过量的，还是以镁和铝为标准思路和1一样。
3，镁和铝都是足量（过量），所以是以盐酸为标准，盐酸的质量都设为b，生成的氢气都是2b/73，所以生成的氢气是相同的。