气体质量密度

Ⅰ 气体密度和相对分子质量的关系

阿佛伽德罗定律，同温同压下的气体，若体积同则分子数同，这时气体质量就只和分子质量有关了，所以应理解为同温同压下的气体，相对分子质量越大气体密度越大

Ⅱ 在标准状况下，知道气体的密度怎么求它的摩尔质量

Vm=22.4L 它表示1mol气体的体积是22.4L M摩尔质量表示1mol物质的质量 标准状况下密度P表示1L气体的质量 所以Vm*P表示22.4L气体的质量 即1mol气体的质量 也就是该气体的摩尔质量M，故M=Vm*P

Ⅲ 怎样测量气体密度

材料：天平；量筒；以及带塞子的，密封性良好的瓶子1
测出瓶子盖上塞的容积。装满水后，称出水和瓶子的质量（m1）。等于水的质量和瓶子质量和。2
量水的体积V（水体积与气体体积一样）。量出水的质量。3
拿着装满水的瓶子和盖到那个要测气体密度的地方，将水倒掉，将气体导入瓶子，盖紧塞子。称出质量（m2）。等于要测气体质量和瓶子质量的和。4
则用（m1-m2）得出（水的质量-被测气体的质量）5被测气体密度=被测气体质量/V
这个方法显然需要很大的瓶子，而且实用性不大，瓶子里的被测气体质量显然很小，所以这只可以说是理论上对气体密度的测量，我记得高中化学里可以用物质的量和体积等算出密度。

Ⅳ 已知气体的体积，以及它的相对分子质量，怎么求密度

如果在标况下，气体的密度=气体摩尔质量/22.4
气体摩尔质量，其数值等于这种气体的相对分子质量。
如果在非标准状况下，可以根据气态方程式计算，一摩尔气体的体积。再计算其密度：密度=气体摩尔质量/一摩尔气体的体积。
以上可知，只要知道了气体的相对分子质量，即可计算气体的密度。所以气体的体积，不是必要条件。

Ⅳ 气体的密度 肉=nm

n=N/V=mg*NA/M*Vg
式中mg为气体总质量,Vg为气体总体积,M为气体摩尔质量,N为气体所含分子数,NA为阿伏加德罗常数,n为单位体积内所含气体分子数.
因为ρ=mg/Vg,所以n=ρ*NA/M => ρ=n*M/NA。
M为1mol该气体的质量，除以NA（1mol该气体中所含分子个数）,所得m为单个该气体分子的质量.
所以ρ=nm.

Ⅵ 一立方米空气的质量是多少

一立方米空气的质量是1.29千克。

解：因为空气的密度ρ=1.29千克/立方米，

那么根据质量=体积x密度这个公式，可得，

空气的质量=空气的体积÷空气的密度

=1立方米x1.29千克/立方米

=1.29千克。

即立方米空气质量是1.29千克。

(6)气体质量密度扩展阅读：

1、物质质量与体积之间的关系

（1）质量=体积x密度

已知某一物质的体积即可求出该物质的质量。

（2）体积=质量÷密度

已知某一物质的质量即可求出该物质的体积。

2、空气的基本性质

空气无色无味，气态。在0℃及一个标准大气压下（1.013×10^5 Pa）空气密度为1.29Kg/立方米 。把气体在0℃和一个标准大气压下的状态称为标准状态，空气在标准状态下可视为理想气体，其摩尔体积为22.4L/ mol。

参考资料来源：网络-质量

参考资料来源：网络-空气

Ⅶ 相对分子质量和气体密度的关系

我们知道在相同状况下，不同气体之间的密度之比等于他们之间的分子量之比。鉴于此，不妨我们设此混合气体的分子量为x，那么有：
12/1=x/2
x=24
这样解释可以吗？

Ⅷ 气体体积密度质量关系

V1/V2 = n1*Vm /n2*Vm = (m1/M1 ) /(m2/M2) = M2/M1 t同条件时气体体积比等于物质的量比 即n1=n2 n1/n2 =(m1/M1 )/ (m2/M2) = M2/M1

Ⅸ 气体质量等于体积乘以密度吗

那是当然的了。就像是固体的质量是M＝ρV一样嘛，都适用！