色谱仪比赛_汽油证明_乌兰察布体育网

⑴ 汽油证明

开介绍信，找当地的石化或石油，你们是否有定点的加油站加油？可以考虑和站长联系让他想办法，或者办理加油IC卡

⑵ NBA常规赛什么时候开始揭幕战是哪几个队

NBA公布了最新更新的新赛季时间表。2008-2009赛季常规赛将于当地时间10月28日也就是北京时间10月29日开战，全明星赛将在2009年2月15日在菲尼克斯举行。以下为具体时间表(均为当地时间)：
2008年9月29日——球员返回球队报到
2008年9月30日——新赛季训练营开营
2008年10月9日至10月17日——NBA欧洲表演
2008年10月24日——季前赛结束
2008年10月27日——球队确定人员名单(东部时间下午6点前)
2008年10月28日——常规赛开始
2009年1月5日——10天短合同开启日
2009年1月10日——球员合同保证至赛季末
2009年2月15日——菲尼克斯全明星赛
2009年2月19日——球员交易截止(东部时间下午3点)
2009年4月26日——选秀报名截止(东部时间11:59以前)
2009年6月18日——参选新秀名单确定
2009年6月25日——2009年选秀大会(纽约)

而具体每只球队的赛程也于北京时间8月7日，NBA官方公布了2008-09赛季的常规赛赛程，即将迎来罗恩-阿泰斯特加盟组成三巨头的休斯顿火箭队成为最受关注的球队之一。新赛季，新版火箭的首次亮相将是主场迎战弱旅孟菲斯灰熊，而接下来还将有多场大战等着火箭。

北京时间10月30日，火箭迎来新赛季首场比赛，阿泰斯特的火箭首演被安排在主场丰田中心。对手灰熊是公认的联盟弱旅，拿这样一个对手作为新赛季“祭旗”对象再合适不过了，姚明、麦蒂和阿泰的三巨头有望轻松拿下赛季开门红。
可好日子不会太长久，揭幕战第二天，火箭就将迎来一次背靠背的考验，北京时间10月31日他们就将迎来新赛季首个客场比赛，对手是德州死敌达拉斯小牛。这场比赛是小牛的赛季揭幕战，有了阿泰加盟的火箭队需要在这样的直接对话中压倒同区强敌。

想看最火爆的“三巨头对决”吗？我们不需要等待太久，北京时间11月5日，火箭将坐镇主场迎来卫冕冠军凯尔特人的挑战，休斯顿的新三巨头将挑战绿衫军三巨头的联盟老大地位。两天之后，又是一场充满吸引力的大战，11月7日火箭开赴波特兰，姚明VS克雷格-奥登的大战让球迷等了整整一年的时间，希望这场迟到了一个赛季的大战足够精彩。

西部巅峰战也接踵而至，11月10日，火箭做客洛杉矶挑战上赛季西部老大湖人，有了阿泰斯特的力助，麦蒂这次不需要害怕科比了。这也是中国球迷最希望看到的一场比赛。
12月23日，“中国德比”重装上阵，火箭客场挑战篮网，姚明和易建联将再次上演NBA的中国德比战。具体的赛程楼主可到新浪等门户查询了！http://sports.sina.com.cn/k/2008-08-07/01033846385.shtml）

⑶ 高中化学竞赛考试范围

全国高中化学竞赛大纲

说明：
1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。
2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。
4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。

初赛：
1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。
2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。
3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。
4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。
5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。
6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。
7. 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。
8．配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。
9．分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。
10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。
12. 离子方程式的正确书写。
13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。
14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。
15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。
16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。

决赛：
本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。
1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。S、p、d原子轨道图像。
2. 分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。
3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。
4. 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态）。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。
5. 稀溶液通性（不要求化学势）。
6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。
7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。
8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。
9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。
10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。
12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。
13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。
14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。
15. 简单有机化合物的系统命名。
16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。
17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。
18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。
19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。
20. 分光光度法。比色分析。

⑷ 分析化学的分类是什么

分析化学的分类是：结构分析、形态分析、能态分析。

结构分析是指研究物质的分子结构或晶体；形态分析是指；鉴定物质中含有那些组分，及物质由什么组分组成。测定各种组分的相对含量，确定物质的结构和存在形态及其与物质性质之间的关系等。

分析化学是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学，是化学的一个重要分支。

分析化学（Analytical Chemistry）的主要任务是鉴定物质的化学组成（元素、离子、官能团、或化合物）、测定物质的有关组分的含量、确定物质的结构（化学结构、晶体结构、空间分布）和存在形态（价态、配位态、结晶态）及其与物质性质之间的关系等。

分析化学的特点：

1、分析化学中突出“量”的概念。如：测定的数据不可随意取舍；数据准确度、偏差大小与采用的分析方法有关。

2、分析试样是一个获取信息、降低系统的不确定性的过程。

3、实验性强。强调动手能力、培养实验操作技能，提高分析解决实际问题的能力。

4、综合性强。涉及化学、生物、电学、光学、计算机等,体现能力与素质。分析化学工作者应具有很强的责任心。

(4)色谱仪比赛扩展阅读

分析化学作用：

1、农业。农业中常用于土壤、农药、化肥、的监测。

2、工业生产。工业生产中质检检验产品、原材料等常用到分析化学。

3、环境保护。环境监测(大气、水、土壤分析等）

测定空气中污染物如NO2,SO2,CO等含量，这两者不仅对人体呼吸道有影响，而且造成酸雨。烟镉会引起肾功能衰退，吸入过多会头痛，头晕，呕吐，胸痛，死亡。

4、体育。用于体育比赛中兴奋剂检测。

5、刑事侦破。各人头发中微量元素含量不同，通过测定可判断现场的头发是谁的。

⑸ 化工技能大赛考纲

2010年全国职业院校学生化学检验工技能大赛考核大纲（中职组）
1.理论知识
1.1基础知识
1.1.1计量和标准化基础知识
1.1.1.1法规性文件
(1)中华人民共和国标准化法及实施条例
(2)中华人民共和国计量法及实施细则
(3)中华人民共和国法定计量单位定义
(4)中华人民共和国产品质量法；产品质量法的基本内容；产品质量的定义；产品质量认证的含义；解决产品质量纠纷的途径。
1.1.1.2标准和标准化基础知识
(1)标准的定义、标准的分类与分级、标准的代号与编号
(2)标准化的定义及其特点、标准化的对象、标准化机构的任务和标准化人员、贯彻标准的意义、贯彻标准的原则、实施标准的一般程序和方法。
(3)国际标准化组织、在国际上具有权威性的国际标准和国外先进标准。
(4)制定和修订化工企业产品标准的程序、产品标准的组成部分和各部的主要内容、分析方法标准的组成。
(5)采用国际标准和国外先进标准的意义、采用国际标准和国外先进标准的程度划分、采用国际标准和国外先进标准的总原则、采用国际标准的具体原则和其他注意事项、采用国际标准和国外先进标准的方法和步骤。
1.1.2计量检定和法定计量单位
1.1.2.1计量检定
计量检定中常用名词术语(计量、计量器具、计量器具的检定、计量器具的校准、计量器具的检定周期、标准物质、溯源性、量值溯源、量值传递)、校准和检定的区别、通用计量器具的范围、检定和校验通用计量器具的原则、计量器具的标识。
1.1.2.2标准物质
(1)标准物质的定义、标准物质的特征、标准物质的分类、化学试剂中的标准物质的特征。
(2)标准物质在分析测试中的应用、分析测试中选用标准物质的原则。
(3)使用国产标准物质的注意事项；使用进口标准物质的注意事项。
1.1.2.3法定计量单位
(1)国际单位制的构成、SI基本单位的名称、单位、符号和定义、SI导出单位的名称、单位和符号。
(2)国家法定计量单位的名称、单位、符号和定义，分析中常用的量和法定计量单位的名称、单位、符号和定义及其书写方法。
(3)法定计量单位的使用规则
(4)用于构成十进倍数和分数单位的常用词头及其正确使用
1.1.3化学试剂
化学试剂的分类与用途、标准试剂的分类、分级与用途、一般试剂的分级、标志、标签颜色及主要用途、选用化学试剂的注意事项、化学试剂的取用方法和注意事项、液体试剂或溶液的取用方法、化学试剂效能的简易判断方法。
1.1.4实验室用水
源水、纯水、高纯水的概念、分析实验室用水的级别划分及技术指标(国家标准)、分析实验室用水的制备方法和检验方法、合理选用纯水。
1.1.5实验室常用仪器和设备
1.1.5.1一般仪器的使用
(1)常用玻璃仪器的名称、规格、主要用途、洗涤方法、使用方法和使用注意事项。
(2)常用瓷器皿的名称、常用规格、主要用途、洗涤方法、使用方法和使用注意事项。
(3)贵重器皿的名称、常用规格、主要用途、洗涤方法、使用方法和使用注意事项。
1.1.5.2计量器具的使用
(1)滴定管、容量瓶、移液管等的常用规格、主要用途、洗涤方法、使用方法、校准方法和使用注意事项。
(2)台称、电光分析天平、电子天平的基本构造、工作原理、性能指标、使用方法、使用注意事项和日常维护常识。
1.1.5.3实验室常用电气设备(如：电炉、电热板、可调压电炉、电热套、高温电炉、电热恒温水浴锅、马弗炉、恒温干燥箱、离心机、电冰箱、真空泵、无油空压机、电磁搅拌器等)的基本构造、使用方法、使用注意事项和日常维护常识。
1.1.5.4高压气瓶的使用与维护：气瓶内装气体的分类；高压气瓶的标识；减压阀的选择、安装和使用；气瓶的存放及安全使用守则。
1.1.6误差理论、数理统计基础知识
1.1.6.1误差理论：误差分类、来源及消除方法；准确度和精密度、误差和偏差、不确定度、重复性临界极差和再现性临界极差的定义、计算方法。
1.1.6.2分析数据处理：有效数字运算规则、数值修约规则、异常值的取舍(Q检验法、G检验法)、分析结果准确度检验(T检验法、F检验法)、置信度和置信区间的确定、线性回归方程的建立。
1.1.6.3提高分析结果准确度的方法
1.1.6.4实验原始记录、结果的表示方法、报告的规范书写
1.1.7溶液的制备
1.1.7.1溶液浓度的表示方法
一般溶液浓度的表示方法、滴定分析用标准溶液浓度的表示方法、杂质分析用标准溶液浓度表示方法、各种表示方法的相互换算。
1.1.7.2溶液的制备方法和有关规定
配制一般溶液的注意事项、配制标准滴定溶液的一般规定(GB/T601-2002)、标准滴定溶液配制和标定方法、杂质分析用标准溶液配制和注意事项、低浓度标准溶液配制和注意事项。
1.1.7.3试剂溶液标签的书写、溶液的贮存方法和贮存注意事项
1.1.8采样、制样和分解
1.1.8.1采样和制样基础知识
样品采集有关名词术语、采样目的和原则、样品数和样品量、采样有关规定、留样和废弃样品。
1.1.8.2采样和制样方法
固体样品的采集和制备、液体样品的采集和制备、气体样品的采集和制备。
1.1.8.3试样的分解方法
分解试样的要求、分解方法、溶(熔)剂选择、注意事项。
1.1.9实验室安全知识
1.1.9.1实验室安全守则
实验员日常工作要求、实验室安全守则。
1.1.9.2防火防爆知识
实验室防火防爆措施、常见的易爆混合物、可燃气体的燃点及其与空气混合时的爆炸范围、火灾的类型、各类火灾的灭火方法、常用灭火器的使用场合和使用方法。
1.1.9.3化学毒物及中毒的初步救治
实验室中常见的毒物危害程度的分级、实验室中化学毒物的中毒症状和救治常识、化学烧伤的急救处理。
1.1.9.4电气安全知识
电击的防护措施、静电防护措施、用电安全守则
1.1.9.5环保知识
(1)实验室废水处理
稀废水的处理、浓有机废水处理、浓无机废水处理、废酸废碱液处理。
(2)实验室废气处理
(3)废渣处理
1.2专业知识
1.2.1化学分析法基本知识
1.2.1.1滴定分析概述
滴定分析对化学反应要求、滴定分析法有关名词术语、滴定方式、滴定分析结果计算。
1.2.1.2酸碱滴定法
酸碱平衡有关计算、缓冲溶液配制、酸碱指示剂选择、酸碱滴定法基本原理、酸碱滴定可行性判断、酸碱标准滴定溶液的制备方法、非水酸碱滴定原理、酸碱滴定法主要应用示例；酸碱滴定结果计算。
1.2.1.3沉淀滴定法
沉淀滴定法对沉淀反应的要求、常用方法的基本原理、终点指示方法、滴定条件、使用范围和方法应用示例、滴定结果计算。
1.2.1.4配位滴定法
EDTA性质、方法基本原理、配位滴定副反应系数、酸度对滴定影响、金属指示剂作用原理和使用条件、酸效应曲线及其应用、单一离子准确滴定的条件、提高滴定选择性方法、滴定混合离子的酸度范围、配位滴定的方式和应用、滴定结果计算；
1.2.1.5氧化还原滴定法
电极电位和能斯特公式的应用、影响氧化还原反应方向因素、氧化还原滴定终点指示方法、氧化还原滴定曲线的特点和滴定突跃、常用氧化还原滴定法的滴定原理、滴定条件、应用范围和结果计算、高锰酸钾、重铬酸钾、碘、硫代硫酸钠、溴酸钾、硫酸亚铁等的标准滴定溶液的制备和标定方法、高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴酸钾法的应用示例。
1.2.1.6重量分析法
沉淀和气化法原理、沉淀类型、沉淀条件、对称量形式和沉淀形式要求、影响沉淀溶解度的因素、沉淀剂选择原则、影响沉淀纯度的因素、沉淀的洗涤和干燥处理、重量分析结果计算。
1.2.1.7定量化学分析中常用的分离和富集方法
定量化学分析中分离和富集的基本概念和常用方法、各类方法原理和应用。
1.2.2仪器分析法基本知识
1.2.2.1紫外可见分光光度法
光的特性、物质对光的选择性吸收、分子吸收光谱、光吸收定律及其应用注意事项、紫外可见分光光度计的分类、基本组成部分和各主要部件的作用、紫外可见分光光度计使用、调试和日常维护、显色剂的种类和选择原则、显色条件和测量条件的选择、定性和定量方法、有机化合物的紫外特征吸收谱带、有机化合物的紫外吸收光谱的溶剂效应、紫外吸收光谱在有机结构推断上的应用、紫外吸收光谱在化合物纯度鉴定上的应用。
1.2.2.2原子吸收分光光度法
原子吸收分光光度法的特点和应用范围；名词术语(共振吸收线和共振发射线、吸收轮廓、积分吸收、峰值吸收)；原子吸收值与待测元素浓度的定量关系；原子吸收光谱仪的分类、工作流程、火焰原子吸收光谱仪主要组成部分、各主要部件的作用和工作条件、仪器的使用和调试方法及日常维护；原子吸收分光光度计工作软件的使用、原子吸收分光光度法的定量方法；标准溶液和试液的制备方法；测量条件的选择、干扰的消除方法。
1.2.2.3电化学分析法
(1)电位分析法的基本原理；电位分析法中常用的指示电极和参比电极构造、电极电位和使用方法；直接电位法测定溶液pH的原理、方法和测量注意事项；标准缓冲溶液的制备；酸度计的校正方法、电位滴定法的装置、电位滴定法电极选择、电位滴定法终点的确定方法。
(2)电导分析法：基本原理及应用
(3)永停滴定法：永停滴定法基本原理、水分测定仪(卡尔-费休法)工作原理和使用方法。
1.2.2.4气相色谱法
气相色谱法基本术语；气相色谱仪的工作流程和分离原理；气相色谱仪的主要组成部分、各主要部分的作用和工作条件的选择；气相色谱柱的种类、固定相的分类和选择方法；气相色谱仪的检测器的种类、检测原理和工作条件选择；气相色谱操作条件的选择；提高气相色谱分离度的有效途径；毛细管色谱柱的种类、分流比的作用和选定、产生分流的原因和消除方法；气相色谱的定性和定量分析方法；气相色谱仪的使用、日常维护和常见故障排除方法、气相色谱数据处理机的使用、气相色谱工作站的使用；气相色谱分析中常见问题及处理方法。
1.3物理常数测定
1.3.1密度测定
密度的定义、密度瓶法测定固体样品密度的方法和结果计算；悬挂称量法测固体样品密度的方法、注意事项和结果计算；密度瓶法测定液体样品密度的方法、注意事项和结果计算；韦氏法测定液体样品密度的方法、注意事项和结果计算。
1.3.2沸点和沸程的测定
沸点和沸程的基本概念、影响沸点的因素、测定沸点的仪器及组装、沸点的测定步骤和测定注意事项、沸点测定结果计算；测定沸程的仪器及组装、沸程的测定步骤和测定注意事项、全自动沸点测定仪的使用。
1.3.3熔点、结晶点和凝固点测定
熔点的定义、毛细管目测法测定熔点的方法和注意事项、熔点仪测定熔点的方法和注意事项。
结晶点和凝固点的定义、杜瓦瓶法测定结晶点和凝固点的方法和注意事项、茹可夫瓶法测定结晶点和凝固点的方法和注意事项、结晶点和凝固点的全自动测定仪的使用方法。
1.3.4闪点的测定
闪点的定义、开口杯和闭口杯闪点的测定仪器、开口杯和闭口杯闪点的测定步骤、开口杯和闭口杯闪点的测定注意事项、开口杯和闭口杯闪点的结果计算。
1.3.5黏度的测定
液体黏度的度量方法、毛细管黏度计手工测定黏度的步骤、测定注意事项和结果计算、全自动毛细管黏度计、旋转黏度计和恩氏黏度计的使用。
1.3.6折射率的测定
折射和折射率的定义、阿贝折射计测定折射率的步骤、全自动数字显示折射计的使用。
1.4有机分析
1.4.1元素定量分析
1.4.1.1有机化合物中活泼氢含量的测定
活泼氢含量的测定方法；甲基碘化镁反应色谱法测定活泼氢的测定原理、色谱条件和注意事项；氢化铝锂反应色谱法测定活泼氢的测定原理、色谱条件和注意事项。
1.4.1.2有机化合物中卤素含量的测定
卤素含量的测定方法；氧瓶燃烧法测定有机物中卤素含量的测定原理和注意事项；微库仑法测定有机物中氯含量的测定原理。
1.4.1.3有机化合物中硫含量的测定
硫含量的测定方法；氧瓶燃烧法测定硫含量的测定原理和注意事项；微库仑法测定液体有机物中微量硫的原理。
1.4.1.4氮的测定
杜马法测定有机氮的装置、测定原理和注意事项；凯氏法测定有机氮的装置、测定原理和注意事项。
1.4.2有机官能团分析
1.4.2.1醇羟基的测定方法(化学分析法)、测定原理和注意事项；酚羟基的测定方法(化学分析法)、测定原理和注意事项；测定醇及其异构体的气相色谱操作条件；醇羟基和酚羟基红外光谱特征峰。
1.4.2.2羰基测定
羰基的测定方法(化学分析法)、测定原理和注意事项；可见分光光度法测定羰基的测定原理和定量方法；气相色谱法分析丙酮、丁醛及丁烯醛的色谱操作条件；羰基红外光谱特征峰。
1.4.2.3羧基和酰基的测定
中和法测定羧酸的测定原理和注意事项、皂化法测定酰基的测定原理和注意事项、可见分光光度法测定微量酰基的测定原理和注意事项、气相色谱法测定乙酸、丙烯酸、乙酸乙酯的色谱操作条件。
1.4.2.4不饱和键的测定
溴加成法测定双键的测定原理和注意事项、硝酸银法测定炔基的测定原理和注意事项、气相色谱法测定C4组成的色谱操作条件、气相色谱法测定丁二烯及烃类杂质的色谱条件、工业用乙烯中烃类杂质的色谱操作条件。
1.4.2.5胺类化合物的测定
酸滴定法测定脂肪族胺的测定原理和注意事项；酰化法测定伯、仲胺的测定原理和注意事项；重氮化法测定芳香胺的测定原理、测定条件、终点指示方法和注意事项；胺类化合物的红外光谱鉴定。
1.5无机定性分析
常见阳离子硫化物、氢氧化物、氨化物、氯化物、硫酸盐的性质；常见阳离子的分组和检验方法；常见阴离子钡盐、银盐的性质；常见阴离子的检验方法。
1.6实验室管理
1.6.1化学试剂管理
化学试剂的保管和领取；一般化学试剂的分类存放要求；一般化学试剂贮存要求；贮存化学试剂时对化学药品库的要求；化学危险品的分类、领取和使用；剧毒类化学试剂的保管和使用。
1.6.2仪器管理
1.6.2.1常用仪器设备的管理
1.6.2.2分析仪器管理
分析天平、紫外-可见分光光度计、原子吸收分光光度计、红外光谱仪、酸度计、离子计、电导仪、气相色谱仪、高效液相色谱仪的日常维护、校验周期和指标、使用仪器制度。
1.6.3样品管理
样品的抽检制度、采样制样制度、留样的管理规定
1.6.4检验质量管理
检验质量的标准、质量和质量管理术语、质量保证体系、检验过程的质量控制、质检科(处)对质检人员的管理、对质检人员的业务培训、实验原始记录管理、实验结果的复核制度、对不合格产品的判定制度、仪器的校验制度。
2.实际操作技能(从取样分析至报出测定结果的全过程)
2.1滴定分析法
2.1.1实验前准备
滴定分析计量器具(滴定管、容量瓶和移液管)的选择、洗涤、校准和使用操作；分析天平(电光)的调试、使用操作；标准滴定溶液的配制和标定操作；辅助试剂的制备；指示剂(液)的制备。
2.1.2采样和制样
液、固、气样品的取样和制样操作；试样的分解、分离操作。
2.1.3滴定分析
酸碱滴定法、高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴酸钾法、配位滴定法、莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法分析操作。
2.1.4实验原始记录、数据处理、结果报告
2.2物理常数测定
2.2.1测定前准备
试样采集和制备；仪器装置的前处理、安装和调试；恒温水浴安装和调试；电子天平的调试。
2.2.2测量操作
测定密度(密度瓶法、韦氏天平法、密度计法)、测定熔点(毛细管法)、测定结晶点和凝固点、测定沸点和沸程、测定闪点(开口、闭口)、测定黏度(毛细管法)、测定折射率(阿贝折光仪)、测定比旋光度。
2.2.3实验原始记录、数据处理、结果报告
2.3有机官能团定量分析
2.3.1测定前准备
试样采集和制备、仪器设备前处理和调试、仪器装置的安装和调试。
2.3.2测量操作
酸值、皂化值、羟值、碘值、氨值的测定；卤素、硫、氮含量的测定。
2.3.3实验原始记录、数据处理、结果报告
2.4仪器分析法
2.4.1紫外-可见分光光度法
2.4.1.1仪器的安装、调试和简单故障排除
紫外-可见分光光度计波长、透射比正确度、杂散光的校验；简单故障排除。
2.4.1.2标准溶液和试液的制备
系列标准溶液的配制；试液的制备；系列标准溶液和试液的显色操作；移液管和容量瓶的规范使用。
2.4.1.3仪器测量操作
测量条件的选择和调节；使用吸收池时的规范操作；被测溶液吸光度的测量。
2.4.1.4实验原始记录、吸收曲线和标准工作曲线的绘制、测定结果的计算、结果的报告。
2.4.2原子吸收分光光度法
2.4.2.1仪器的安装、调试和简单故障排除
气源减压阀的安装和气路系统的检漏；原子吸收分光光度计开关机操作；光源灯的选择、更换与调试；点火操作；燃气与助燃气比例的调节；燃烧器位置的调节；工作软件的正确使用；仪器简单故障排除。
2.4.2.2标准溶液和试液的制备
系列标准溶液的配制；试液的制备；移液管和容量瓶的规范使用
2.4.2.3仪器测量操作
测量条件的选择和调节；仪器的调零操作和被测溶液吸光度的测量。
2.4.2.4实验原始记录、标准工作曲线的绘制、测定结果的计算、结果的报告。
2.4.3气相色谱法
2.4.3.1仪器的安装、调试和简单故障排除
安装高压气瓶减压阀并调节输出压力至所要求的压力；气路的安装和气路系统的检漏；转子流量计流速的标定；毛细管分流流量的测定；填充柱和毛细管柱的安装；使用TCD或FID时的开关机程序；气相色谱工作条件的设置和调节；按要求设置程序升温；气相色谱仪简单故障排除。
2.4.3.2试液的制备
试样采集；试液的制备；标样的处理
2.4.3.3仪器测量操作
进样装置的清洗和进样操作；基线调零操作；气相色谱数据处理机和气相色谱工作站的使用。
2.4.3.4实验原始记录、测定结果的计算、结果的报告
2.4.4电位分析法
2.4.4.1直接电位法测定溶液中离子的浓度
(1)溶液pH的测定
玻璃电极、甘汞电极的预处理和使用；标准缓冲溶液的配制；工作电池的组装；酸度计的校正(二点校正法)；溶液pH的测量；测量结果报告。
(2)溶液中离子浓度的测定
电极的选择、处理和使用；系列标准溶液的配制；TISAB溶液的配制、工作电池的组装；电磁搅拌器的使用；标准溶液和待测试液电池电动势的测量；数据记录；标准曲线的绘制；试液中待测离子浓度的计算测定结果报告。
2.4.4.2电位滴定法
电极的选择、处理和使用；标准滴定溶液的配制和标定；电位滴定仪器的组装；电磁搅拌器的使用；滴定管的选择和使用；电位滴定操作和滴定过程试液电池电动势的测量；数据记录；E-V曲线的绘制；滴定终点的确定(二阶微商法)；结果计算和报告。
参考资料
1．有关国家标准和法规性文件
2．《定量化学分析》黄一石主编化学工业出版社
3．《定量化学分析实验》胡伟光主编化学工业出版社
4．《定量化学分析习题集》季剑波主编化学工业出版社
5．《仪器分析》黄一石主编化学工业出版社
6．《分析仪器操作技术与维护》黄一石主编化学工业出版社
7．《有机分析》丁敬敏主编化学工业出版社
8．《工业分析》张小康主编化学工业出版社

⑹ 急需大学化学实验竞赛的试题，如有的朋友们能不能发一份给我呢谢谢各位了~！邮箱：[email protected]

2009年第三届全国大学生化学实验竞赛笔试题
（本笔试题包括53道小题 ·答题时间为2.5小时）

·凡选择题,答案全部为单选，将表示正确答案的字母写在横线之上。
1、化学手册中常见的描述物质性质的符号δ的含义是____________________________________。
2、指出下列各级化学试剂标签的颜色：
(A) 优级纯__________ (B) 分析纯__________ (C) 化学纯_________
（D) 基准试剂___________
3、氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是___________、____________、 ________和_______________。
4、实验室用水规格已有国家标准可循，按水的电阻率指标，水质最好的是 ___________________。
(A) 1MΩ.cm (B) 18MΩ.cm (C) 10MΩ.cm (D) 0.2MΩ.cm
5、画图标出实验室中常用的三孔电器插座的地线、火线和零线。
画图处：

6、若实验室电器着火，灭火方法是__________________。
(A)立即用沙子扑灭 (B)切断电源后用泡沫灭火器扑灭 (C)立即用水扑灭
(D)切断电源后立即用CO2灭火器扑灭
7、金属钠应储存在___________________中；黄磷应储存在 __________________________________中。
8、对NaCN和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是____________________和 _______________________。
9、实验室开启氮气钢瓶时有以下操作：
(A)开启高压气阀 (B)观察低压表读数 (C)顺时针旋紧减压器旋杆 (D)观察高压表读数
正确的操作顺序是 _______________________________________________________。
10、用热电偶测量温度时，为保持冷端温度的稳定，须将它 ________________________；常将几组热电偶串联使用，目的是 ________________________。
11、在恒温槽水浴中，水银接点温度计的作用是 _________________________________。
(A) 既测温又控温 (B)测温 (C)控温 (D) 既非测温又非控温
12、在电化学动力学实验中测量某一电极的电势用______________________。 (A) 伏特计 (B) 电位差计 (C) 高输入阻抗的数字电压表
13、蔗糖转化反应为：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+ C6H12O6 （果糖）。在进行动力学研究中可将它当作一级反应处理，理由是 ____________________________ 。
14、在乙酸乙酯的皂化反应中，若反应物CH3COOC2H5和NaOH溶液的浓度均为 0.010 mol.L-1 ，等体积混合后反应开始时体系的电导率可用 ___________________________的电导率代替。
(A) 0.010 mol.L-1NaOH溶液 (B) 0.005 mol.L-1 CH3COOH溶液
(C) 0.005 mol.L-1 NaOH溶液 (D) 0.005 mol.L-1 CH3COONa溶液
15、将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的是 ______________________。
(A) 氨水＋醋酸 (B) 氢氧化钠＋醋酸 (C) 氢氧化钠＋盐酸 (D) 六次甲基四胺＋盐酸
16、以下标准溶液可以用直接法配制的是________________________。
(A) KMnO4 (B) K2Cr2O7 (C) NaOH (D) FeSO4
17、用重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用________________________。
(A) 快速定量滤纸 (B) 慢速定量滤纸 (C) 中速定量滤纸 (D) 玻璃砂芯漏斗
18、能消除测定方法中的系统误差的措施是__________________________。
(A) 增加平行测定次数 (B) 称样量在0.2g以上 (C) 用标准样品进行对照实验 (D) 认真细心地做实验
19、下列四种溶液，各以水稀释10倍，其pH变化最大的是 ________________________。
(A) 0.1 mol.L-1 HAc + 0.1 mol.L-1 NaAc (B) 0.1 mol.L-1 HAc
(C) 0.01 mol.L-1 HAc + 0.01 mol.L-1 NaAc (D) 0.1 mol.L-1 HCl
20、有色络合物的摩尔吸光系数（ε）与下列因素有关的是 ________________________ 。
(A) 吸收池厚度 (B) 入射光波长 (C) 有色络合物的浓度 (D) 络合物的稳定性
21、以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时，突跃范围增大最多的是________________________。
(A) HCl滴定弱碱 (B) EDTA滴定Ca2+ (C) Ce4+ 滴定Fe2+ (D) AgNO3滴定NaCl
22、在络合滴定中，用返滴法测定Al3+时，在pH=5~6，下列金属离子标准溶液中适用于返滴定过量EDTA的是_____________________。
(A) Zn2+ (B) Mg2+ (C) Ag+ (D) Bi3+
23、某铁矿石中铁含量约为40%，要求测定误差≤0.3%,宜选择______________。
(A) 邻二氮菲比色法 (B) 磺基水杨酸光度法 (C)原子吸收光谱法 (D) K2Cr2O7滴定法
24、以重量法测定某样品中Pb3O4的含量，准确称量获得的称量形PbSO4后，
以此重量计算试样中的含量。重量因数表达正确的是 _________________________________。
(A) 3M(PbSO4)/M(Pb3O4) (B) M(PbSO4)/M(Pb3O4)
(C) M(Pb3O4)/3M(PbSO4) (D) 3M(Pb)/M(Pb3O4)
25、常量分析中若要求测定结果的相对误差≤0.1% ,则应控制滴定剂体积 _______mL；应控制称样量_______g 。
26、某溶液的pH=7.200，该值具有_______位有效数字；该溶液的氢离子活度（a(H+)）为_______。
27、下列市售试剂的近似浓度为：
H2SO4_______mol·L-1 ，HNO3_______mol·L-1 ，HCl_______mol·L-1 氨水_______mol·L-1 。
28、可见分光光度计的常用光源是_______，吸收池材料为_______；
紫外分光光度计的常用光源是_______，吸收池材料为_______ ；
荧光分析仪的常用光源是_______ ，吸收池材料为________________。
29、煤气灯火焰温度最高的区域是_______。
(A) 氧化焰区 (B) 还原焰区 (C) 焰心区 (D) 氧化焰区中靠近还原焰的区域
30、某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来，要检查固体表面吸附的离子是否已洗涤干净，应检验其中的 ________________ 。
(A) Mg2+ (B) Na+ (C) Cl- (D) SO42-
31、用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积_______。
(A)等于25.00毫升 (B) 大于25.00毫升 (C) 小于25.00毫升
32、下列盐中在水中溶解度最大的是_______。
(A) 草酸锶 (B) 硫酸镁 (C) 磷酸钙 (D) 碳酸钡
33、下列三个反应在同一溶液体系中进行：
① Cl2+2Iˉ= 2Clˉ+I2
② Cl2 + 2Brˉ = 2Clˉ+ Br2 ③ 5Cl2 +I2 +6H2O = 10Clˉ + 2IO3ˉ +12H+
其“开始反应”的先后顺序正确的是_______。
(A) ①＞②＞③ (B) ①＞③＞② (C) ③＞②＞①
34、向Sn2+溶液加入浓NaOH溶液，析出的沉淀的颜色为_______。
(A) 白色 (B) 灰色 (C) 黑色 (D) 白色逐渐变黑色 (E)白色逐渐变黄色
35、NH3，HCl，CO2，H2S，N2等气体在水中的溶解度顺序是_______。
(A)NH3>HCl>CO2>H2S>N2 (B) HCl > NH3>CO2>H2S>N2
(C) HCl > NH3> H2S > CO2 >N2 (D) H2S >HCl>CO2> NH3 >N2
36、在高温（≥1000℃）下灼烧过的氧化铝。
(A)可溶于浓盐酸 (B)可溶于浓硝酸 (C)可溶于氢氟酸 (D)在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶
37、Zn在浓氢氧化钠溶液中与硝酸根作用主要生成_______。
(A) NO2 (B) NO (C) N2 (D) H2 (E) NH3
38、测定有机化合物熔点,当温度上升到距该化合物熔点10-15℃时，升温速度应控制在__________。
39、发生液体从分液漏斗中冲出来的原因是_______，为防止此现象的发生，应 _____________________。
40、减压蒸馏停止接收馏分后，结束减压操作的顺序 _______________________________,______________________________， __________________________________，最后关闭水泵。
41、共沸物具有确定的组成和确定的沸点，由于其_______相同，因而不能用分馏的方法进行分离提纯。
42、用纸色谱法分离物质A和B，已知A,B两组分的比移值分别是0.65和0.45，如色谱用纸的长度为20cm, 则A，B层析后的斑点间最大距离为。
(A)5.0 cm (B)4.0 cm (C)3.0 cm (D)2.0 cm
43、测固体的熔点时, 熔点偏高的可能原因是 __________________________________。
(A) 试样中有杂质 (B)试样未干燥 (C)所用毛细管壁太厚 (D)测定时温度上升太慢
44、异戊醇与冰乙酸经硫酸催化合成乙酸异戊酯的反应结束后，其后处理的合理步骤为______________。
(A)水洗、碱洗、酸洗、盐水洗 (B)碱洗、酸洗、水洗 (C)水洗、碱洗、盐水洗； (D)碱洗、盐水洗
45、多组分液体有机物的各组分沸点相近时，采用的最适宜分离方法是______。
(A)常压蒸馏 (B)萃取 (C)分馏 (D)减压蒸馏
46、能用升华方法提纯的固体有机化合物必须具备的条件之一是_______ 。
(A)高温易于分解 (B)熔点高 (C)有较高的蒸汽压 (D)熔点低
47、下列不宜用作重结晶的混合溶剂是_______。
(A)水－乙醇 (B)水－丙酮 (C) 甲醇－*** (D) 95％乙醇－石油醚
48、实验室减压蒸馏提纯液体化合物时，接收器可选用_______。
(A)锥形瓶 (B)圆底烧瓶 (C)平底烧瓶 (D)容量瓶
49、经过干燥剂干燥后，液体有机物澄清，说明该液体有机物_______。
(A)已不含水 (B)仍含有水 (C)不能说明已不含水
50、水蒸汽蒸馏时，馏出物的温度计读数_______。
(A)稍高于水的沸点 (B)等于水的沸点 (C)低于水的沸点
51、在一般条件下，原子吸收光谱比原子发射光谱灵敏度高，其原因是 _____________________。
52、确定有机化合物官能团最适宜的方法是_______。
(A)红外光谱法 (B)质谱法 (C)X-射线衍射法 (D)色谱法
53、用220MHz进行质子（1H）核磁共振实验，磁感应强度（B）应为 ____________T。
(A) 5.168 (B)10.336 (C)15.780 (D)18.600

⑺ 甲醇的用途是什么/

用途：

1、基本有机原料之一，用于制造氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多种有机产品。也是农药（杀虫剂、杀螨剂）、医药（磺胺类、合霉素等）的原料，合成对苯二甲酸二甲酯、甲基丙烯酸甲酯和丙烯酸甲酯的原料之一。

2、甲醇的主要应用领域是生产甲醛，甲醛可用来生产胶粘剂，主要用于木材加工业，其次是用作模塑料、涂料、纺织物及纸张等的处理剂。

3、甲醇另一主要用途是生产醋酸。醋酸消费约占全球甲醇需求的7%，可生产醋酸乙烯、醋酸纤维和醋酸酯等，其需求与涂料、粘合剂和纺织等方面的需求密切相关。

4、甲醇可用于制造甲酸甲酯，甲酸甲酯可用于生产甲酸、甲酰胺和其他精细化工产品，还可用作杀虫剂、杀菌剂、熏蒸剂、烟草处理剂和汽油添加剂。

5、甲醇也可制造甲胺，甲胺是一种重要的脂肪胺，以液氮和甲醇为原料，可通过加工分立为一甲胺、二甲胺、三甲胺，是基本的化工原料之一。

6、可合成为碳酸二甲酯，是一种环保产品，应用于医药、农业和特种行业等。

7、可合成为乙二醇，是石化中间原料之一，可用于生产聚酯和防冻剂。

8、可用于制造生长促进剂。可以使作物大量增产，保持枝叶鲜嫩、茁壮茂盛、在夏天也不会枯萎，可大量减少灌溉用水，有利于旱地作物的生长。

9、可合成甲醇蛋白，以甲醇为原料经微生物发酵生产的甲醇蛋白被称为第二代单细胞蛋白，与天然蛋白相比，营养价值更高，粗蛋白含量比鱼粉和大豆高得多，而且含有丰富的氨基酸、矿物质和维生素，可以代替鱼粉、大豆、骨粉、肉类和脱脂奶粉。

10、甲醇用作清洗去油剂，MOS级主要用于分立器件，中、大规模集成电路，BV-Ⅲ级主要用于超大规模集成电路工艺技术。

11、用作分析试剂，如作溶剂、甲基化试剂、色谱分析试剂。还用于有机合成。

12、通常甲醇是一种比乙醇更好的溶剂，可以溶解许多无机盐。亦可掺入汽油作替代燃料使用。20世纪80年代以来，甲醇用于生产汽油辛烷值添加剂甲基叔丁基醚、甲醇汽油、甲醇燃料，以及甲醇蛋白等产品，促进了甲醇生产的发展和市场需要。

13、甲醇不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。甲醇与异丁烯反应得到MTBE（甲基叔丁基醚），它是高辛烷值无铅汽油添加剂，亦可用作溶剂。除此之外，还可制烯烃和丙烯，解决资源短缺问题。

14、甲醇可用于生产二甲醚，二甲醚除了在日用化工、制药、农药、染料、涂料等方面有广泛的用途，还具有方便清洁、十六烷值高、动力性能好、污染少。易加压为液体、易储存等燃料性能。甲醇和二甲醚按一定比例配制而成的新型液体燃料称为醇醚燃料。它的燃烧效率和热效率均高于液化气。

(7)色谱仪比赛扩展阅读：

甲醇的制备方法：

合成法：

1、甲醇的生产，主要是合成法，合成的化学反应式为：2H2+CO→CH3OH

2、将合成后的粗甲醇，经预精馏脱除甲醚。（高压法最先实现工业合成的方法，但因其能耗大，加工复杂，材质要求苛刻，产品中副产物多，由ICI低压和中压法及Lurgi低压和中压法取代。工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序。）

3、将粗甲醇净化，净化过程包括精馏和化学处理。化学处理主要用碱破坏在精馏过程中难以分离的杂质，并调节pH值；精馏主要是脱除易挥发组分如二甲醚，以及难挥发的乙醇、高碳醇和水。粗馏后的纯度一般都可达到98%以上。

4、将工业甲醇用精馏的方法将含水量降到0.01%以下。再用次碘酸钠处理，可除去其中的丙酮。经精馏得纯品甲醇。

5、BV-Ⅲ级甲醇的制备主要采用精馏工艺。以工业甲醇为原料，经精馏、超净过滤、超净分装，得高纯甲醇产品。一般均以工业甲醇为原料，经常压蒸馏除去水分，控制塔顶64～65℃，过滤除去不溶物即可。

干馏法：

最早是用木材干馏法生产甲醇，故甲醇也叫木醇。自然游离状态的甲醇非常的少，故这种方法既浪费木材，产品又含有丙酮等杂质，并且很难除去。因为这种方法不能满足需要，1924年以后，人们开始逐渐停止使用这个方法。

⑻ 空手道有哪些颜色的腰带不同颜色都代表什么级别

空手道的腰带颜色有白色、黄色、绿色、蓝色、红色、茶色、黑色等。

与柔道一样，空手道分为黑带和白带。黑带为有段者，白带为入门者。黑带与白带之间（1~3级），多数流派设有茶带。

空手道的等级：10~9 级：白带， 8 级：黄带，7 级：红带，6 级：橙带，5 级：蓝带，4 级：绿带， 3 级：紫带，2~1 级：茶带，入段：黑带。

空手道和柔道、跆拳道一样，空手道的等级也是用腰带颜色来表示的，而每一个流派都有自己的等级规则，空手道共有十段。

初段：（必须16岁以上）。

二段：取得初段者（必须16岁以上）。

三段：取得二段者（必须16岁以上）。

四段：取得三段后、3年以上经过者（30岁以上，年资11年以上）。

五段：取得四段后、4年以上经过者（35岁以上，年资16年以上）。

六段：取得五段后、5年以上经过者（41岁以上，年资21年以上）。

七段：取得六段后、6年以上经过者（48岁以上，年资28年以上）。

八段：取得七段后、7年以上经过者（58岁以上，年资38年以上）。

九段：取得八段后、8年以上经过者（60岁以上）。

十段：取得九段后、9年以上经过者（70岁以上）。

(8)色谱仪比赛扩展阅读：

空手道腰带颜色的意义

白带：白带代表纯洁，练习者没有任何知识和基础，一切从零开始。入门后，与道服配套购买。

黄带：黄带是大地的颜色，就象植物在泥土中生根发芽一样，在此阶段要打好基础，并学习大地厚德载物的精神。

绿带：绿带是植物的颜色，代表练习者的技术开始枝繁叶茂，技术在不断完善。

蓝带：蓝带是天空的颜色，随着不断的训练，练习者的技术逐渐成熟，就象大树一样向着天空生长，练习已经完全入门。

红带：红色是危险、警戒的颜色，练习者已经具备相当的攻击能力，对对手已构成威胁，要注意自我修养和控制。

黑带：黑带代表练习者经过长期艰苦的磨练，其技术动作与思想修为均已相当成熟。也象黑带不受黑暗与恐惧的影响。

参考资料来源：网络-空手道

⑼ 大学化学竞赛的试题

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色谱仪比赛

与色谱仪比赛相关的资料