氣體質量分數

① 知道氣體的體積分數，怎麼算質量分數

標准狀況下1mol氣體為22.4 L，即可導出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量，也可求出1L氣體的質量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質量。

同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對氫氣（H2）的相對密度為15，則其相對分子質量為30。常見的有：

（1）由標准狀況下氣體密度求相對分子質量。

（2）由相對密度求氣體的相對分子質量。

（3）求混合氣體的平均相對分子質量：即混合氣體1mol時的質量數值。已知各組成氣體的體積分數及質量分數。

（4）由同溫同壓下氣體反應時的體積比求分子數比，進而推分子式。

（5）直接將氣體摩爾體積代入有關化學方程式進行計算。

（6）氣體反應物的體積比即分子數比可便於找出過量氣體。

(1)氣體質量分數擴展閱讀：

溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比，或化合物中各原子的質量之比。（如HCHO、CH3COOH、C6H12O6）

應該注意：

①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶質質量和溶液質量。

②溶質的質量分數一般用百分數表示。

③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。

④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。

2、飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數的關系

①相同溶質的濃溶液中溶質的質量分數大於不飽和溶液。

3、溶質的質量分數與溶解度的區別與聯系

溶解度是用來表示一定溫度下，某物質在某溶劑中溶解性的大小。溶質的質量分數用來表示溶液組成。

參考資料來源：網路-氣體摩爾體積

② 氣體的質量分數，體積的質量分數用什麼符號表示固體液體溶液呢

質量分數:ω
體積分數:φ
不論固體液體氣體都是一樣的符號，你為了區分，可以加上角標。

③ 什麼叫質量分數·

假設有xCH4和yCH3OH
根據碳元素的質量分數為63%
所以碳元素的質量是12x+12y
氣體總質量16x+32y
所以（12x+12y
）除以（16x+32y）得63%
整理此式得4x=17y
所以混合氣體是
17CH4+4CH3OH
氣體總質量：16*（乘以）17+4*32=400
甲醇蒸汽的質量為:4*32=128
甲醇蒸汽的質量分數:128除以400=0.32
完成。。。完美的解答。。

④ 氣體的濃度和質量分數有何區別

質量分數是表示氣體濃度的一種方法。濃度是指單位體積 內的分子數目。不同表示方法有不同的單位，單位氣體的濃度通常採用體積分數，很少採用質量分數。
體積分數V%=組分體積/總體積=物質的量分數，如空氣中，氧氣佔21%，是說常溫常壓下，100L空氣中，氧氣佔21L。

物質的量之比=質量之比/摩爾質量之比，因此物質的量之比一般不等於質量之比，物質的量濃度不等於質量百分數。

⑤ 氣體的濃度和質量分數有何區別

氣體濃度一般分為摩爾濃度和質量濃度。mol/L和g/L都是常用的單位，可以通過換算互相轉換的。「二氧化碳濃度20%」這種說法應該是指摩爾百分比或質量百分比，是指 二氧化碳分子數或質量占所指混合氣體的20% 。
舉個例子說純氧：標准狀態下，摩爾濃度和質量濃度為1/22.4MOL/L和32*/22.4g/L。摩爾濃度和質量濃度在氣體組成不變的情況下是隨著壓力的變化而變化的。摩爾百分比和質量百分比就不一樣了，無論壓力如何變化其數值都是一樣的，比如純氧總是100%。

濃度共有下列多種形式
1.質量分數（%） 溶質的質量除以溶液的質量(溶劑質量+溶質質量)
2.摩爾分數（%） 溶質的摩爾數除以溶液的摩爾數(溶劑摩爾數+溶質摩爾數)
3.物質的量濃度（mol/L） 溶質的摩爾數除以溶液的體積
4.質量摩爾濃度（mol/kg） 溶質的摩爾數除以溶液的質量

⑥ 空氣質量分數是多少來

空氣質量分數是29。
質量分數指溶液中溶質質量與溶液質量之比，也指混合物中某種物質質量占總質量的百分比。質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。溶質的質量分數大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數小，但不一定是不飽和溶液。
溶質質量分數是指溶質質量與溶液質量之比或化合物中各原子相對原子質量與總式量的比值。

⑦ 空氣中氧氣的質量分數是多少

空氣中氧氣、氮氣物質的量分數分別為21%、79%,
氧氣質量分數為(32*21%)/(32*21%+28+79%)≈23%.

⑧ 氣體的質量分數比上該氣體的摩爾質量等於什麼

質量分數=摩爾分數×摩爾質量

氣體的質量分數比上該氣體的摩爾質量等於摩爾分數。

⑨ 化學中，氣體的體積分數和物質的質量分數分別指什麼

滿意答案★ωǒ石成山5級2010-10-17體積分數是指該氣體在總氣體體積的百分比。公式：W（氣體A）=V(氣體A)/V(總氣體體積)*100%質量分數是指該物質占總質量的百分比，公式：W（固體A）=m(固體A)/m(總質量)*100% 追問： 問個化學問題…X(g)+Y(g)=2Z(g) 這是一個可逆反應，反應熱小於零…為什麼「保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數會增大」 是錯的？ 回答： 體積不變的容器，加入生成物Z 由於是個可逆反應平衡向逆反應方向移動，所以導致X的量變多。氣體的X的體積會增大 根據我給你的公式，分子變大（X的體積），分母不變（總體積，因為容器時恆定體積的），X的體積分數會增大 追問： 你說錯了，我是說X的體積分數會增加是錯的…不過你這么的錯解釋我倒全明白了，由於容器體積不變，反應向逆進行，X的量會增多，也就是氣體X的濃度增加，但是X體積的體積和總體積不變，所以X的體積分數增加是錯的… 回答： 我沒說完就發出去了， 你這個方程式左右計量數相同的 應該是不發生變化，是典型的等效平衡 追問： 感覺還是不對，我老師說前面的計量數只在壓強改變的時候用來判斷平衡移動的，這種增加生成物的濃度，不管計量數相不相等，任何體積分數應該都不會變吧？ 回答： 恆溫恆容條件下的可逆反應 1、若要求對應物質的物質的量濃度（或者質量、物質的量）與原平衡均相同： 則進行等效轉化後，對應物質起始投料的物質的量（mol）要相同。 2、若要求對應物質的物質的量分數（或者體積分數、質量分數）均相同： （1）對於反應前後氣體體積有變化的化學反應： 則進行等效轉化後，對應物質起始投料的物質的量（mol）要相同。 （2）對於反應前後氣體體積沒有變化的化學反應： 則進行等效轉化後，對應物質起始投料的物質的量（mol）要成比例。

⑩ 質量分數怎麼算

質量來分數(mass fraction)是指自溶質質量與溶液質量的百分比（溶質B的質量占溶液質量的分數）或用符號ω表示。

質量分數（mass fraction）指溶液中溶質質量與溶液質量之比。也指化合物中某種物質質量占總質量的百分比。質量分數也可以指化合物中各原子相對原子質量（需乘系數）與總式量的比值，即某元素在某物質中所佔比例。

(10)氣體質量分數擴展閱讀：

注意事項

1、溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量 。

2、溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一 。

3、若溶質全部溶於水，且不與水發生化學反應，直接利用計算公式進行計算。計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內 。