固體質量怎麼算

❶ 計算題剩餘固體質量的計算是消耗了固體還是生成氣體

生成的CaCl2也是固體,但是無論是之前鹽酸的溶劑水,還是反應的產物水,都會將生成的CaCl2溶解,形成溶液,因此不會以固體的形式存在,自然不算入剩餘的固體質量中

❷ 為什麼2不行這樣不是可以算出固體質量嗎又因為知道摩爾質量，可以算啊。

可以根據（2）計算出固體的質量，但固體的摩爾質量在哪裡呢？
題目中並沒有具體說明哪個是摩爾質量。所以不能進行計算。

❸ 配製溶液怎麼計算所需固體質量

簡單，如配製250mL的0.1mol/L的Na2CO3溶液，第一步：先算溶質的物質的量n=c•V 第二版步：計算溶質的質量權m=n•M n(Na2CO3)=0.1mol/L×0.25L=0.025mol m(Na2CO3)=0.025mol×106g/mol=2.65g

❹ 質量的計算公式

m(質量）=p（密度）V （體積）

m(質量）=G（重力）/g（9.8N/kg)

例一個長方形鉛塊長Α寬Β高Ρ，查表得密度ρ，則質量m=Α×Β×Ρ×ρ。

M指的是質量,單位為克（g）；P為密度,單位克每立方米（g/cm³）；V為體積,單位為立方米（cm³）

單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量（molar mass），用符號M表示。當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等於該物質的原子質量或分子質量。

對於某一化合物來說，它的摩爾質量是固定不變的。而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。

單位物質的量的物質所具有的質量，稱為摩爾質量（molar mass），用符號M表示。(摩爾質量=式量，單位不同，數字相同）當物質的質量以克為單位時，在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。

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來源

物質的量是物理量，表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。物質的量的單位為摩爾（mol）。科學上把含有阿伏伽德羅常數（約6.02×10²³）個粒子的集體作為一個單位，叫摩爾。1mol不同物質中所含的粒子數是相同的，但由於不同粒子的質量不同，1mol不同物質的質量也不同。

1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。」

「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳12所包含的碳原子數目就是阿伏伽德羅常數（NA），實驗測得的近似數值為NA=6.021687126645×10²³。摩爾跟一般的單位不同，它有1個特點：

它計量的對象是微觀基本單元，如離子，而不能用於計量物質。

1mol它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，

例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×10²³個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。

摩爾質量是物質的質量除以物質的量，單位是克每摩爾，摩爾體積是物質的體積除以物質的量，單位是立方米每摩爾。過去常用的克原子量、克分子量、克分子體積應廢除。

摩爾質量、摩爾體積是物質的量的導出量，應用時必須指明基本單元，對於同一物質規定的基本單元不同，摩爾質量、摩爾體積就不同。

雖然阿伏加德羅常數是一個很大的數值，但用摩爾作為物質的量的單位使用起來卻非常方便，它就像一座橋梁將微觀粒子同宏觀物質聯系在一起。

❺ 固體質量計算

根據第一步反應產生氫氣,可得到鎂的質量是1.2克,鋁的質量為0.9克,氫氧化鈉加入後,與鎂回離子答和鋁離子產生沉澱的同時,還會與氫氧化鋁反應的,與氫氧化鋁是全反應還是部分反應,不太好說,鎂產生氫氧化鎂的質量也就是最少是2.05克,所以總沉澱質量就看氫氧化鋁的質量有多少了,

❻ 為什麼剩餘固體質量會是這些，應該怎樣算呢

1、氯酸鉀與二氧化錳混合加熱，生成氯化鉀和氧氣，氧氣逸散，剩下氯化鉀和二氧化錳固體，前後固體質量差是氧氣的質量
2、高錳酸鉀加熱道理差不多

❼ 固體的物質量分數怎麼算

純凈的固體沒有雜質 除以有雜質的固體

❽ 固體質量百分比如何換算成摩爾百分比

這種物質的摩爾分數，乘以這種物質的摩爾質量，除以混合物中各種物版質的摩爾分數，乘以權各自的摩爾質量之和，等於質量分數。例如，已知一氧化碳與二氧化碳混合氣體中，一氧化碳與二氧化碳的物質的量比為2/3，那麼一氧化碳的摩爾分數為2/5=40%，計算一氧化碳的質量分數是多少？
一氧化碳的質量分數是，40×28/（40×28+60×44）=29.79%

❾ 如何計算NaCl固體質量

❿ 化學固體質量計算問題，求解

X克Mg，應該得到X*22400/24毫升氫氣；2.1-X克Al，應該得到（2.1-X)*22400/18毫升氫氣，X*22400/24+（2.1-X)*22400/18=2240，X=1克，即含有1gMg、1.1克Al。內
加入NaOH溶液，生成氫容氧化鎂和氫氧化鋁沉澱，氫氧化鋁溶解於過量的氫氧化鈉溶液，而氫氧化鎂不溶解。
氫氧化鎂的質量為58/24=2.41666666…… 克，氫氧化鋁的質量最多為1.1*78/27=3.177777^……克，所以不可能是
D.5.6g。