一摩爾氣體質量分數

1. 氣體的濃度和質量分數有何區別

氣體濃度一般分為摩爾濃度和質量濃度。mol/L和g/L都是常用的單位，可以通過換算互相轉換的。「二氧化碳濃度20%」這種說法應該是指摩爾百分比或質量百分比，是指 二氧化碳分子數或質量占所指混合氣體的20% 。
舉個例子說純氧：標准狀態下，摩爾濃度和質量濃度為1/22.4MOL/L和32*/22.4g/L。摩爾濃度和質量濃度在氣體組成不變的情況下是隨著壓力的變化而變化的。摩爾百分比和質量百分比就不一樣了，無論壓力如何變化其數值都是一樣的，比如純氧總是100%。

濃度共有下列多種形式
1.質量分數（%） 溶質的質量除以溶液的質量(溶劑質量+溶質質量)
2.摩爾分數（%） 溶質的摩爾數除以溶液的摩爾數(溶劑摩爾數+溶質摩爾數)
3.物質的量濃度（mol/L） 溶質的摩爾數除以溶液的體積
4.質量摩爾濃度（mol/kg） 溶質的摩爾數除以溶液的質量

2. 質量分數與摩爾分數的轉化

公式：物質的量濃度=（1000×密度（g/cm³）×質量分數）/摩爾內質量

舉例說：

假設總共1摩爾，則容甲醇就是0.45摩爾，水就是0.55摩爾，所以可以算出他們的質量。

甲醇的質量是0.45*32=14.4；水的質量是0.55*18=9.9

所以甲醇的質量分數就是14.4/(14.4+9.9)=0.5926

(2)一摩爾氣體質量分數擴展閱讀：

摩爾分數影響因素只能是某物質的物質的量以及總的混合物的物質的量，溫度、壓力、狀態等因素均不影響摩爾分數的大小。

溶液質量=溶質質量+溶劑質量，其中溶質一定是溶解的，溶劑水根據不同的題目通常有原溶液中的水，化學反應新生成的水。

溶液增加溶質前後，溶劑的質量不變。增加溶質後，溶液中溶質的質量=原溶液中溶質的質量+增加的溶質的質量，而溶液的質量=原溶液的質量+增加的溶質的質量。

所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg後變成溶質的質量分數為b%的溶液。

3. 知道氣體的體積分數，怎麼算質量分數

標准狀況下1mol氣體為22.4 L，即可導出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量，也可求出1L氣體的質量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質量。

同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對氫氣（H2）的相對密度為15，則其相對分子質量為30。常見的有：

（1）由標准狀況下氣體密度求相對分子質量。

（2）由相對密度求氣體的相對分子質量。

（3）求混合氣體的平均相對分子質量：即混合氣體1mol時的質量數值。已知各組成氣體的體積分數及質量分數。

（4）由同溫同壓下氣體反應時的體積比求分子數比，進而推分子式。

（5）直接將氣體摩爾體積代入有關化學方程式進行計算。

（6）氣體反應物的體積比即分子數比可便於找出過量氣體。

(3)一摩爾氣體質量分數擴展閱讀：

溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比，或化合物中各原子的質量之比。（如HCHO、CH3COOH、C6H12O6）

應該注意：

①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶質質量和溶液質量。

②溶質的質量分數一般用百分數表示。

③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。

④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。

2、飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數的關系

①相同溶質的濃溶液中溶質的質量分數大於不飽和溶液。

3、溶質的質量分數與溶解度的區別與聯系

溶解度是用來表示一定溫度下，某物質在某溶劑中溶解性的大小。溶質的質量分數用來表示溶液組成。

參考資料來源：網路-氣體摩爾體積

4. 質量分數和摩爾分數之間的推導

設總質量是1克，這樣每個人物質的物質的質量就可以算出來了，在分別求物質的量，宰求出摩爾分數就可以了。

5. 氣體摩爾質量的計算題~謝謝

11.2L氣體物質的量
11.2/22.4
=
0.5mol
1.N2和O2體積為4：1的混合氣體
物質內的量之比
4：1
質量容
0.4×28
+
0.1×32
=
14.4g
2.N2質量分數為20%的N2和O2混合氣體
N2質量分數為20%
則體積分數之比
0.2/28
:
0.8/32
=
1:3.5
質量
(1/4.5)*28
+
(3.5/4.5)*32
=
31.1g

6. 氣體體積分數怎麼計算

摩爾體積=V/n，其中V為物質體積（單位：L）；n為物質的量（單位：mol）氣體摩爾體積回。氣體摩爾體積Vm與T、P、n等之間關系：答

1、同溫度、同壓強下，V相同，則N相同，n相同。

2、同溫度、同壓強下，V1/V2=n1/n2=N1/N2。

3、P·V=n·R·T。

(6)一摩爾氣體質量分數擴展閱讀：

氣體體積分數的計算注意事項：

1、必須是標准狀況（0℃，100kPa）。此時氣體摩爾體積約為22.4 L/mol。

2、「任何理想氣體」既包括純凈物又包括氣體混合物。

3、22.4升是個近似數值。

4、單位是L/mol，而不是L。

5、決定氣體摩爾體積大小的因素是氣體分子間的平均距離；而影響氣體分子質量間的平均距離的因素是溫度和壓強。

6、標況下，1mol的任何氣體的體積約是22.4 L，達到氣體摩爾體積的氣體物質的量一定為1mol。

7. 怎樣將質量分數轉換成摩爾分數

需要知道溶質的分子量和溶劑的分子量才可以進行轉換，轉換方法按如下版：

設該物質的分子量權為M1，質量分數為C%，溶劑的分子量為M2，溶液的質量為100。

則： 摩爾分數=（C/M1）/[（100-C）/M2+C/M1]

化簡為：CM2/[100M1-C（M1-M2）]

(7)一摩爾氣體質量分數擴展閱讀：

1、體積分數——假定能夠把混合氣體中的不同氣體分開，各氣體在同溫同壓下有一定的體積（其總和是混合氣體的體積），各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。符號為φ，當指物質B的體積分數時，採用符號φB或φ（B），定義為：φB = VB/V總。

2、摩爾分數——混和物或溶液中的一種物質的摩爾數與各組分的總摩爾數之比，即為該組分的摩爾分數。（用於氣體則指混和物中某氣體的摩爾數與混和氣體中各組分的總摩爾數之比。）摩爾分數=一種組分的物質的量/各組分的物質的量之和

3、體積分數和摩爾分數區別：體積分數一般用於氣體混合物，指某氣體體積所佔混合氣體總體積的比例。摩爾分數則可用於氣體、液體等混合物，指某物質的物質的量占各組分的物質的之和量的比例。

8. 氣體的質量分數比上該氣體的摩爾質量等於什麼

質量分數=摩爾分數×摩爾質量

氣體的質量分數比上該氣體的摩爾質量等於摩爾分數。

9. 氣體的濃度和質量分數有何區別

質量分數是表示氣體濃度的一種方法。濃度是指單位體積 內的分子數目。不同表示方法有不同的單位，單位氣體的濃度通常採用體積分數，很少採用質量分數。
體積分數V%=組分體積/總體積=物質的量分數，如空氣中，氧氣佔21%，是說常溫常壓下，100L空氣中，氧氣佔21L。

物質的量之比=質量之比/摩爾質量之比，因此物質的量之比一般不等於質量之比，物質的量濃度不等於質量百分數。

10. 氣體質量分數與體積分數、摩爾分數的互換關系

質量分數=體積分數*密度=摩爾分數*摩爾質量
體積分數=摩爾分數*22.4（標況下理想氣體）