白磷晶體質量

A. 」 12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數約為0．6NA。「這句話是否正確

白磷
是P4,分子量是124
12.4克是0.1摩爾，而P4的結構是三角錐，有6個鍵（可以畫圖一下）
所以鍵數目是0.6Na
正確的

B. 白磷.紅磷的質量數分別是多少

額……
都是磷。相抄對原子質量都是31g/mol

白磷是磷的一種同素異形體，分子是由四個磷原子構成的正四面體， 鍵角60°，有6molP－P鍵。

為白色蠟狀固體，遇光會逐漸變為淡黃色晶體（所以又稱為黃磷），有大蒜的氣味，有毒。著火點很低，能自燃，在空氣中發光。

用於製造磷酸、燃燒彈和煙霧彈。

紅磷(赤磷)為磷單質，與白磷互為同素異形體。

紫紅或略帶棕色的無定形粉末，有光澤。密度2.34克/厘米3，加熱升華

C. 為什麼白磷晶體是分子晶體

分子晶體組成的基本粒子是分子，分子內以共價鍵相連，分子間以分子間作用力（范專德華力）相連，屬有的分子間存在有氫鍵，例如：水。分子晶體熔點低、沸點低、硬度小，易升華，熔融態和固態不導電。白磷（P4）晶體內以P—P共價鍵相連，間以分子間作用力（范德華力）相連。

D. 白磷是直接由原子構成的物質嗎它是原子晶體還是分子晶體

白磷不是直接由原子構成的物質，白磷(P4)空間是正四面體的分子，是屬於分子晶體。外觀為白色或淺黃色半透明性固體。質軟，冷時性脆，見光色變深。暴露空氣中在暗處產生綠色磷光和白煙。在濕空氣中約40℃著火，在乾燥空氣中則稍高。相對密度1.83(α型)、1.88(β型)。熔點44.1℃(β型)。

白磷能直接與鹵素、硫、金屬等起作用，與硝酸生成磷酸，與氫氧化鈉或氫氧化鉀生成磷化氫及次磷酸鈉或磷酸鉀。應避免與氯酸鉀、高錳酸鉀、過氧化物及其他氧化物接觸。

1g溶於300000份水、400ml無水乙醇、102ml無水乙醚、40ml氯仿、35ml苯、0.8ml二硫化碳、80ml橄欖油、60ml松節油、約100ml杏仁油。

(4)白磷晶體質量擴展閱讀

化學性質：由於化學鍵的穩定性差，因此非常活潑，燃點低。

1、能在空氣中氧化自燃；

P4 + 5O2(足） = P4O10

2、可以與鹵素劇烈反應，燃燒。

P4 + 10X2 = 4PX5 (X = F Cl Br I）

常溫下H2O也可以催化鹵素與磷單質的反應：

P4 + 6I2 + 12H2O = 4H3PO3 + 12HI

3、加熱下可以與活潑金屬反應生成磷化物，如Ca3P2等；

6M + P4 = 2M3P2 M = Mg Ca Sr Ba

4、與鹼作用歧化

P4 + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3

5、不與非氧化性酸作用（金屬性弱），可與氧化性作用

3P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO

E. 白磷是原子晶體嗎

白磷不是直接原子晶體，它是由原子構成的物質；白磷空間是正四面體的分子，是屬於版分子晶體。

白磷權外觀為白色或淺黃色半透明性固體。質軟，冷時性脆，見光色變深。暴露空氣中在暗處產生綠色磷光和白煙。

在濕空氣中約40℃著火，在乾燥空氣中則稍高。相對密度1.83（α型）、1.88（β型），熔點44.1℃（β型）。

(5)白磷晶體質量擴展閱讀：

白磷和紅磷的區別是在於著火點和毒性，白磷著火點低於紅磷。白磷一般會在40℃左右燃燒，而紅磷要在240℃左右才能燃燒；白磷有劇毒，而紅磷幾乎無毒。

白磷在隔絕空氣時加熱至260℃轉化為紅磷，紅磷在隔絕空氣時加熱至416℃升華凝結轉換為白磷。白磷分子為正四面體結構，而紅磷分子為鏈狀結構。

F. 從結構上討論白磷為什麼具有較強的活性拜託了各位 謝謝

這是化學問題吧~~~ 磷的同素異形體 磷有多種同素異形體，常見的有白磷、紅磷和黑磷。 純白磷是無色透明的晶體，遇光逐漸變為黃色，所以又叫黃磷。黃磷有劇毒，誤食0.1g就能致死。白磷晶體是由P4分子組成的分子晶體，P4分子是四面體構型。分子中P—P鍵長是221pm，鍵角∠PPP是60,在P4分子中,每個P原子用它的3個p軌道與另外三個P原子的p軌道間形成三個σ鍵時，這種純的p軌道間的鍵角應為90，實際上卻是60，所以P4分子具有張力，這種張力的存在使每一個P—P鍵的鍵能減弱，易於斷裂，因此使得黃磷在常溫下有很高的化學活性。 將白磷隔絕空氣在673K加熱數小時就可以轉化為紅磷。紅磷是紫磷的無定形體，是一種暗紅色的粉末，不溶於水、鹼和CS2中，沒有毒性。 紅磷是由9個磷原子連接成的稠環結構，相當一個6圓環與一個5圓環交叉在一起，橫看是個通道，側看也是個通道。 黑磷是磷的一種最穩定的變體，將白磷在高壓（1215.9MPa）下或在常壓用Hg做催化劑並以小量黑磷做「晶種」，在493~643K溫度加熱8天才可得到黑磷。黑磷具有石墨狀的片層結構並能導電，所以黑磷有「金屬磷」之稱。 磷有白磷、紅磷、黑磷三種同素異構體。白磷又叫黃磷為白色至黃色蠟性固體，熔點44.1°C，沸點280°C，密度1.82克/厘米3。白磷活性很高，必須儲存在水裡，人吸入0.1克白磷就會中毒死亡。白磷在沒有空氣的條件下，加熱到250°C或在光照下就會轉變成紅磷。紅磷無毒，加熱到400°C以上才著火。在高壓下，白磷可轉變為黑磷，它具有層狀網路結構，能導電，是磷的同素異形體中最穩定的 磷的化學性質 磷的化學性質活潑，容易跟氧、鹵族元素以及許多金屬直接化合。 (1)磷跟氧的化合反應 白磷遠比紅磷容易燃燒。白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃。白磷受到輕微的摩擦或被加熱到40℃，就會發生燃燒現象。所以，白磷必須貯存在密閉容器里，少量的白磷可保存在水裡。 白磷和紅磷的著火點雖然不同，但是燃燒以後，都生成五氧化二磷。五氧化二磷極易吸水，是一種強乾燥劑。 白磷在空氣里，即使在常溫下，也會緩慢地氧化，氧化時會發光，在暗處可以清楚地看見。 磷跟氮一樣，在它的氧化物和氯化物里的最高化合價是+5，在它跟氫和金屬的化合物里，化合價是-3。 (2)磷跟鹵素化合 由於鹵素的原子吸引電子的能力比磷強，因此，磷在其鹵化物中顯示+3和+5價。磷在不充足的氯氣中燃燒生成三氯化磷。 在過量的氯氣中燃燒生成五氯化磷。

G. 1。硫磺,He,白磷，的晶體類型

1.硫實際上是由幾個硫原子的分子組成的,氦是稀有氣體,白磷分子式是P4,都是以專分子形式出現的屬,是分子晶體.
2.稀有氣體是分子晶體,但一個"分子"就只由一個稀有氣體原子組成,其中無共價鍵.
3.汞在常溫下是液體,晶體類型指針對於固體純凈物而言.

H. 」 12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數約為0．6NA.「這句話是否正確

白磷是P4,分子量是124
12.4克是0.1摩爾,而P4的結構是三角錐,有6個鍵（可以畫圖一下）
所以鍵數目是0.6Na
正確的

I. 白磷為什麼是分子晶體

非金屬單質除了原子晶體（金剛石、晶體硅）就是分子晶體（熔點低）。