同素異形體質子數

㈠ 同素異形體的質子數相同嗎

你說的那倆是同位素(只就元素說) 同素異形體之間是組成元素相同內（不管是不是同位素）但有容分子組成上的差異 如02 03 石墨 金剛石等等 跟質子數好象沒什麼聯系 如果就組成的微粒的質子數的話 也是有的相同有的不同

㈡ 這三種物質究竟是什麼關系不是說質子數相同。中子數不同。所以是同位素嗎。還有為什麼不是同素異形體

質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互稱為同位素。
例如：氫有三種同位素，內H氕、D氘（又叫重容氫）、T氚（又叫超重氫）；碳有多種同位素，12C、13C和 14C（有放射性）等。
同素異形體，是指由同樣的單一化學元素構成，但性質卻不相同的單質。同素異形體之間的性質差異主要表現在物理性質上，化學性質上也有著活性的差異。例如磷的兩種同素異形體，紅磷和白磷，它們的著火點分別是240和40攝氏度，充分燃燒之後的產物都是五氧化二磷；白磷(P4)有劇毒，可溶於二硫化碳，紅磷(Pn)無毒，卻不溶於二硫化碳。同素異形體之間在一定條件下可以相互轉化，這種轉化是一種化學變化。

所以它們屬於同位素
希望能夠幫到你

㈢ 3He(質子數為2,質量數為3的He原子）與4He是不是同素異形體,為什麼說具體點

首先要搞清概念
同素異形體是同種核素的不同結構
比如說C60和石墨,他們的排列方式不同,但都是由同種核素構成
稱為同素異形體
但3He 和 4He不屬於同種核素,他們是同位素
不能這樣叫

㈣ 具有相同質子數不同中子數的核素互稱為同素異形體為什麼錯了

具有相來同質子數不同中子自數的核素互稱為同位素，如碳12、碳13、碳14，其中碳14是碳元素中的放射性同位素。
同素異形體，是相同元素組成，不同形態的單質。如碳元素就有金剛石、石墨、無定形碳等同素異形體。同素異形體由於結構不同，彼此間物理性質有差異；但由於是同種元素形成的單質，所以化學性質相似。
例如氧氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體，而臭氧是淡藍色、有魚腥味的氣體；氧氣的沸點-183℃，而臭氧的沸點-111．5℃；氧氣比臭氧穩定，沒有臭氧的氧化

㈤ 同素異形體質子數

你說的那倆是同位素(只就元素說) 同素異形體之間是組成元素相同（不管是不是同位素內）但有分子組容成上的差異 如02 03 石墨 金剛石等等 跟質子數好象沒什麼聯系 如果就組成的微粒的質子數的話 也是有的相同有的不同

㈥ 同素異形體的定義

同素異形體，是指由同樣的單一化學元素組成，因排列方式不同，而具有回不同性質的單質。答同素異形體之間的性質差異主要表現在物理性質上，化學性質上也有著活性的差異。

例如磷的兩種同素異形體，紅磷和白磷，它們的著火點分別是240和40攝氏度，但是充分燃燒之後的產物都是五氧化二磷；白磷有劇毒，可溶於二硫化碳，紅磷無毒，卻不溶於二硫化碳。同素異形體之間在一定條件下可以相互轉化，這種轉化是一種化學變化。

同位素：具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素。

(6)同素異形體質子數擴展閱讀

同素異形體（allotropes)的化學性質相似。

例如氧氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體，而臭氧是淡藍色、有魚腥味的氣體；氧氣的沸點-183℃，而臭氧的沸點-111．5℃；氧氣比臭氧穩定，沒有臭氧的氧化性強等。一定要是單質。比如氧氣和臭氧，一個是O₂一個是O₃。

金剛石和石墨，都是碳。

同素異形體之間的轉化不一定屬於化學變化（例如：單斜硫和斜方硫）。

㈦ 氧氣(氧原子質子數為16)與臭氧(質子數為18)互為同素異形體對嗎

這個是不對的.
因為同素異形體必須是同種原子形成的不同的單質.
而在這個題目中,因為兩者的質子數是不同的,因此兩者不是同一種原子,即形成的單質不能稱作同素異形體.

㈧ o3質子數

同素異形體復
比如O2和O3
同位素
是在元素周制期表的同一個位置,質子數相同,中子數不同,
比如 （1 1 H）和（2 1 H）
能量越低越穩定.
等體積O3和O2含有相同質子數
/3 和 *3 約掉了..

㈨ 同素異形體

構成單質只要是同種元素即可，不必是同一種核素

氕（H)、氘(D)、氚(T)是氫元素的三種不版同核素，不是同素異權形體。

氕、氘、氚三種核素兩兩組合形成的均為氫氣單質(H2 D2 T2 HD HT DT )。
是同一種物質，不是同素異形體

是不是同素異形體，需要物理化學手段檢驗，但從形態有些可以辨別（紅磷和白磷、金剛石和石墨），有些則不能（氧氣和臭氧）。

同上，12/6 C 和 14/6 C 也只是碳元素的兩種核素，在碳的不同種單質中既可以含有12/6 C 也可以含有14/6 C。自然界中，含碳物質都是既有12/6 C 也含有14/6 C的。

並不是說單質就一定只含一種核素。

㈩ 同素異形體的質子數相同嗎為什麼

您好，同種元素，原子數目相同，質子數當然也相同