1. ab試管中產生的氣體的質量比為什麼
水電解實驗要向水中加入一些稀硫酸，增強水的導電性，負極生成氫氣，正極生成氧回氣，二者的體積比是答2：1，由此可斷定A為負極，B為正極，根據反應前後元素的質量不變，所以生成氫氣和氧氣的質量比等於水中氫、氧元素的質量比：1×2：16=1：8，氫氣和氧氣的分子個數比=體積比．
故答案為：
（1）氫氣，（2）氧氣；（3）1：8．（4）增強水的導電性．
2. 氣體的質量分數比上該氣體的摩爾質量等於什麼
質量分數=摩爾分數×摩爾質量
氣體的質量分數比上該氣體的摩爾質量等於摩爾分數。
3. 下列說法正確的是（） A．電解水的實驗中正負極產生氣體的質量比為1：8 B．電解水的實驗中正負
| A、電解水抄正極產生氧氣，負極產生氫氣，兩氣體的體積比為1：2，質量比為8：1，故此選項錯誤． B、電解水正極產生氧氣，負極產生氫氣，兩氣體的體積比為1：2，故此項錯誤； C、電解水正極產生氧氣，負極產生氫氣，說法正確． D、水是純凈物，是由水分子構成的，只含一種分子，不含有氫分子和氧分子，故此選項錯誤． 故選C |
4. 物質與生成氣體的摩爾之比
20:18=10:9
（20×18）：（18×18）＝10：9
10:9 1:1
沒啥過程啊.等質量就是質量相同.質量＝專物質的量×相對原子質量
然後體積屬比就是物質的量比.因為每摩爾氣體都是22.4L
電子個數的話.重水多的是中子,電子一樣的
5. 同條件下氣體質量之比等於體積之比嗎
根據氣體狀態方程：
pv=nrt
p,t,r一定，v和n成正比
即同溫同壓兩種氣體的體積之比等於物質的量之比，不等於摩爾質量比
6. 電解水生成的氣體質量比怎麼算要詳細過程！
h:o=2*1:16
7. 電解水實驗中，正極與負極產生氣體的體積比為______，質量比______
電解
方程式：2h20==========2h2+o2
1摩爾水電解生成2摩爾氫氣和1摩爾氧氣
體積比正比於摩爾比，得體積之回比氫氣：氧氣=2:1
質量答之比;質量等於摩爾數x分子量，氫氣質量=2x2=4：氧氣質量=1x32=32
質量之比;氫氣：氧氣=4:32=1:8
8. 電解水實驗正極與負極產生的氣體質量之比和體積之比 需要過程，謝謝
電解
方程式：2H20==========2H2+O2
1摩爾水電解生成2摩爾氫氣和1摩爾氧氣回
體積比正比於摩爾比，得體積之比答氫氣：氧氣=2:1
質量之比;質量等於摩爾數X分子量，氫氣質量=2X2=4：氧氣質量=1X32=32
質量之比;氫氣：氧氣=4:32=1:8
9. 什麼氣體與氧氣的質量比1:2
質量比為1：2,那麼物質的量之比為(1/2):(2/32)=8:1,1分子H2有2個質子,1分子O2有16個質子,那麼質子數之比為
8*2：16=1：1
10. 為什麼生成的氣體質量各不同
Mg+2HCL=MgCL2+H2
24 73 2
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
54 219 6
1中的鹽來酸是足量的，所自以鎂和鋁都是完全的反應，設它們的質量都是a
那麼鎂產生的氫氣為1/12a,鋁產生的氫氣為1/9a，所以鋁產生的氫氣多。
2中感覺你的答案不太對吧。滴入溶質質量分數相同的稀鹽酸至過量，說明鹽酸還是過量的，還是以鎂和鋁為標准思路和1一樣。
3，鎂和鋁都是足量（過量），所以是以鹽酸為標准，鹽酸的質量都設為b，生成的氫氣都是2b/73，所以生成的氫氣是相同的。