㈠ 下列說法正確的是（） A．電解水的實驗中正負極產生氣體的質量比為1：8 B．電解水的實驗中正負
| A、電解水抄正極產生氧氣，負極產生氫氣，兩氣體的體積比為1：2，質量比為8：1，故此選項錯誤． B、電解水正極產生氧氣，負極產生氫氣，兩氣體的體積比為1：2，故此項錯誤； C、電解水正極產生氧氣，負極產生氫氣，說法正確． D、水是純凈物，是由水分子構成的，只含一種分子，不含有氫分子和氧分子，故此選項錯誤． 故選C |
㈡ 為什麼正負極產生的氣體體積比約為1:2,分子個數比也為1:2
在氣體中,分子之間的距離很大（如教材上所講的,好像操場上的同學）
反而分子的體積的差異可以忽略不計
所以兩種氣體的體積的比為2:1,分子個數比也為2:1
㈢ 電解水實驗中，正極與負極產生氣體的體積比為______，質量比______
電解
方程式：2h20==========2h2+o2
1摩爾水電解生成2摩爾氫氣和1摩爾氧氣
體積比正比於摩爾比，得體積之回比氫氣：氧氣=2:1
質量答之比;質量等於摩爾數x分子量，氫氣質量=2x2=4：氧氣質量=1x32=32
質量之比;氫氣：氧氣=4:32=1:8
㈣ 電解水時，正負極各產生什麼氣體正負極體積比正負極質量比
應該這要來記：電解水時，水中的氫是+價，氫，帶正電，要向負極移動，在負極形版成氫氣，而氧是-價，當然權帶負電，要向正極移動，在正極形成氧氣，
關於體積比，和質量比，要根據化學方程式：氣體的分子個數比，等於體積比，而質量比等於相對分子質量比。分別為：2：1和1：8
㈤ 負極與正極的氣體體積比不是二比一原因
原因是：因為氧氣不易溶於水,而氫氣難溶於水（在水中的溶解度O2比H2大）,水中開始溶解了一些O2,而後來等水中O2溶解飽和後就不再溶解了
㈥ 水通直流電後正負電極產生的氣體的質量比為1:2
是正極氧氣體積：負極氫氣體積=1：2
㈦ 關於電解水實驗的說法正確的是（）A．正極產生氫氣，負極產生氧氣B．正負極產生氣體的質量比是2：1C
A、正極上所產生復氣體是制氧氣，負極上所產生氣體是氫氣，故錯誤．
B、正極上所產生氣體是氧氣，負極上所產生氣體是氫氣，氫氣體積是氧氣的兩倍，正負析產生氣體的質量比應為8：1，故錯誤；
C、水的電解實驗證明了水是由氫元素和氧元素組成的，故錯誤．
D、水的電解實驗從宏觀上是產生新物質，微觀上是水分子分解成原子，原子重新組合成新分子，故正確．
故選D
㈧ 為什麼電解水時，正極和負極產生氣體的體積比約為1：2我知道正極產生氧氣，負極產生氫氣，能告訴我為
因為水分子的化學式為H2O（中間2小）意味著一個水分子有兩個氫原子和一個氧原子組成。因此點解水時產生的氫氣體積會約為氧氣體積的兩倍。
㈨ 電解水的實驗現象是，正負極產生氣體其質量比是___．正極的氣體能___；負極產生的氣體能___．
在電解水實驗中，正極的氣體體積少，能使帶火星的木條復燃，是氧氣；負極的氣體體積多，能燃燒，體積多的是少的2倍，是氫氣，氧氣和氫氣的質量比為8：1．
故答案為：8：1；使帶火星的木條復燃；燃燒．
㈩ 電解水實驗正極與負極產生的氣體質量之比和體積之比 需要過程，謝謝
電解
方程式：2H20==========2H2+O2
1摩爾水電解生成2摩爾氫氣和1摩爾氧氣回
體積比正比於摩爾比，得體積之比答氫氣：氧氣=2:1
質量之比;質量等於摩爾數X分子量，氫氣質量=2X2=4：氧氣質量=1X32=32
質量之比;氫氣：氧氣=4:32=1:8