色譜儀比賽

⑴ 汽油證明

開介紹信，找當地的石化或石油，你們是否有定點的加油站加油？可以考慮和站長聯系讓他想辦法，或者辦理加油IC卡

⑵ NBA常規賽什麼時候開始揭幕戰是哪幾個隊

NBA公布了最新更新的新賽季時間表。2008-2009賽季常規賽將於當地時間10月28日也就是北京時間10月29日開戰，全明星賽將在2009年2月15日在菲尼克斯舉行。以下為具體時間表(均為當地時間)：
2008年9月29日——球員返回球隊報到
2008年9月30日——新賽季訓練營開營
2008年10月9日至10月17日——NBA歐洲表演
2008年10月24日——季前賽結束
2008年10月27日——球隊確定人員名單(東部時間下午6點前)
2008年10月28日——常規賽開始
2009年1月5日——10天短合同開啟日
2009年1月10日——球員合同保證至賽季末
2009年2月15日——菲尼克斯全明星賽
2009年2月19日——球員交易截止(東部時間下午3點)
2009年4月26日——選秀報名截止(東部時間11:59以前)
2009年6月18日——參選新秀名單確定
2009年6月25日——2009年選秀大會(紐約)

而具體每隻球隊的賽程也於北京時間8月7日，NBA官方公布了2008-09賽季的常規賽賽程，即將迎來羅恩-阿泰斯特加盟組成三巨頭的休斯頓火箭隊成為最受關注的球隊之一。新賽季，新版火箭的首次亮相將是主場迎戰弱旅孟菲斯灰熊，而接下來還將有多場大戰等著火箭。

北京時間10月30日，火箭迎來新賽季首場比賽，阿泰斯特的火箭首演被安排在主場豐田中心。對手灰熊是公認的聯盟弱旅，拿這樣一個對手作為新賽季「祭旗」對象再合適不過了，姚明、麥蒂和阿泰的三巨頭有望輕松拿下賽季開門紅。
可好日子不會太長久，揭幕戰第二天，火箭就將迎來一次背靠背的考驗，北京時間10月31日他們就將迎來新賽季首個客場比賽，對手是德州死敵達拉斯小牛。這場比賽是小牛的賽季揭幕戰，有了阿泰加盟的火箭隊需要在這樣的直接對話中壓倒同區強敵。

想看最火爆的「三巨頭對決」嗎？我們不需要等待太久，北京時間11月5日，火箭將坐鎮主場迎來衛冕冠軍凱爾特人的挑戰，休斯頓的新三巨頭將挑戰綠衫軍三巨頭的聯盟老大地位。兩天之後，又是一場充滿吸引力的大戰，11月7日火箭開赴波特蘭，姚明VS克雷格-奧登的大戰讓球迷等了整整一年的時間，希望這場遲到了一個賽季的大戰足夠精彩。

西部巔峰戰也接踵而至，11月10日，火箭做客洛杉磯挑戰上賽季西部老大湖人，有了阿泰斯特的力助，麥蒂這次不需要害怕科比了。這也是中國球迷最希望看到的一場比賽。
12月23日，「中國德比」重裝上陣，火箭客場挑戰籃網，姚明和易建聯將再次上演NBA的中國德比戰。具體的賽程樓主可到新浪等門戶查詢了！http://sports.sina.com.cn/k/2008-08-07/01033846385.shtml）

⑶ 高中化學競賽考試范圍

全國高中化學競賽大綱

說明：
1. 本基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據。本基本要求不涉及國家隊選手選拔的要求。
2. 現行中學化學教學大綱、新近發布的普通高中化學課程標准實驗教科書（A1-2，B1-6）及高考說明規定的內容均屬初賽要求。具有高中文化程度的公民的常識以及高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是化學競賽的內容。初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。
3. 決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎上作適當補充。
4. 全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習，是一種課外活動。課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2～3個單元計算的）。
5. 最近三年同一級別競賽試題涉及符合本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。
6. 本基本要求若有必要做出調整，在競賽前三個月發出通知。新基本要求啟用後，原基本要求自動失效。

初賽：
1. 有效數字。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。運算結果的有效數字。
2. 氣體。理想氣體標准狀態。理想氣體狀態方程。氣體密度。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。
3. 溶液。溶液濃度。溶解度。溶液配製（按濃度的精確度選擇儀器）。重結晶及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。溶劑（包括混合溶劑）。膠體。
4. 容量分析。被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定的滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。
5. 原子結構。核外電子運動狀態: 用s、p、d等來表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。
6. 元素周期律與元素周期系。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f-區元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及主要形態。鉑系元素的概念。
7. 分子結構。路易斯結構式（電子式）。價層電子對互斥模型對簡單分子（包括離子）幾何構型的預測。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ 鍵和π 鍵。離域π 鍵。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。分子的極性。相似相溶規律。
8． 配合物。路易斯酸鹼的概念。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的絡合劑及其重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的聯系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象基本概念。配合物的雜化軌道理論。八面體配合物的晶體場理論。Ti(H2O)63+的顏色。
9． 分子間作用力。范德華力。氫鍵。其他分子間作用力的一般概念。
10. 晶體結構。晶胞。原子坐標。晶格能。晶胞中原子數或分子數的計算及與化學式的關系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型，如NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、尿素、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
11. 化學平衡。平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵的概念。
12. 離子方程式的正確書寫。
13. 電化學。氧化態。氧化還原的基本概念和反應的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的定性說明。
14. 元素化學。鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。鹼土金屬、鹼金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶鹽。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的形態和基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不使用特殊試劑）和分離。制備單質的一般方法。
15. 有機化學。有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物、磺酸的系統命名、基本性質及相互轉化。異構現象。C=C加成。馬可尼科夫規則。C=O加成。取代反應。芳香烴取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質。
16. 天然高分子與合成高分子化學初步知識。

決賽：
本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容，不涉及微積分。
1. 原子結構。四個量子數的物理意義及取值。單電子原子軌道能量的計算。S、p、d原子軌道圖像。
2. 分子結構。分子軌道基本概念。定域鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結構和性質的解釋。一維箱中粒子能級。超分子基本概念。
3. 晶體結構。點陣的基本概念。晶系。宏觀對稱元素。十四種空間點陣類型。
4. 化學熱力學基礎。熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算。自由能變化與反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。范特霍夫等溫方程及其應用。標准自由能與標准平衡常數。平衡常數與溫度的關系。熱化學循環。熱力學分解溫度（標態與非標態）。相、相律和相圖。克拉貝龍方程及其應用(不要求微積分)。
5. 稀溶液通性（不要求化學勢）。
6. 化學動力學基礎。反應速率基本概念。反應級數。用實驗數據推求反應級數。一級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法推斷年代等等）。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）。活化能與反應熱的關系。反應機理一般概念。推求速率方程。催化劑對反應影響的本質。
7. 酸鹼質子理論。緩沖溶液。利用酸鹼平衡常數的計算。溶度積原理及有關計算。
8. Nernst方程及有關計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響。沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。
9. 配合物的配位場理論的初步認識。配合物的磁性。分裂能與穩定化能。利用配合物的平衡常數的計算。絡合滴定。軟硬酸鹼。
10. 元素化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循環。環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念。
12. 有機化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平(不要求不對稱合成,不要求外消旋體拆分)。
13. 氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念。DNA與RNA。
14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與澱粉。
15. 簡單有機化合物的系統命名。
16. 有機立體化學基本概念。構型與構象。順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）。手性異構。endo-和exo-。D,L構型。
17. 利用無機和有機的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。
18. 有機制備與有機合成的基本操作。電子天平。配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發濃縮、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產率和轉化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌和乾燥。實驗工作面的安排和整理。原始數據的記錄。
19. 常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分析的誤差分析。
20. 分光光度法。比色分析。

⑷ 分析化學的分類是什麼

分析化學的分類是：結構分析、形態分析、能態分析。

結構分析是指研究物質的分子結構或晶體；形態分析是指；鑒定物質中含有那些組分，及物質由什麼組分組成。測定各種組分的相對含量，確定物質的結構和存在形態及其與物質性質之間的關系等。

分析化學是關於研究物質的組成、含量、結構和形態等化學信息的分析方法及理論的一門科學，是化學的一個重要分支。

分析化學（Analytical Chemistry）的主要任務是鑒定物質的化學組成（元素、離子、官能團、或化合物）、測定物質的有關組分的含量、確定物質的結構（化學結構、晶體結構、空間分布）和存在形態（價態、配位態、結晶態）及其與物質性質之間的關系等。

分析化學的特點：

1、分析化學中突出「量」的概念。如：測定的數據不可隨意取捨；數據准確度、偏差大小與採用的分析方法有關。

2、分析試樣是一個獲取信息、降低系統的不確定性的過程。

3、實驗性強。強調動手能力、培養實驗操作技能，提高分析解決實際問題的能力。

4、綜合性強。涉及化學、生物、電學、光學、計算機等,體現能力與素質。分析化學工作者應具有很強的責任心。

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分析化學作用：

1、農業 。農業中常用於土壤、農葯、化肥、的監測。

2、工業生產。工業生產中質檢檢驗產品、原材料等常用到分析化學。

3、環境保護。環境監測(大氣、水、土壤分析等）

測定空氣中污染物如NO2,SO2,CO等含量，這兩者不僅對人體呼吸道有影響，而且造成酸雨。煙鎘會引起腎功能衰退，吸入過多會頭痛，頭暈，嘔吐，胸痛，死亡。

4、體育。用於體育比賽中興奮劑檢測。

5、刑事偵破。各人頭發中微量元素含量不同，通過測定可判斷現場的頭發是誰的。

⑸ 化工技能大賽考綱

2010年全國職業院校學生化學檢驗工技能大賽考核大綱（中職組）
1.理論知識
1.1基礎知識
1.1.1計量和標准化基礎知識
1.1.1.1法規性文件
(1)中華人民共和國標准化法及實施條例
(2)中華人民共和國計量法及實施細則
(3)中華人民共和國法定計量單位定義
(4)中華人民共和國產品質量法；產品質量法的基本內容；產品質量的定義；產品質量認證的含義；解決產品質量糾紛的途徑。
1.1.1.2標准和標准化基礎知識
(1)標準的定義、標準的分類與分級、標準的代號與編號
(2)標准化的定義及其特點、標准化的對象、標准化機構的任務和標准化人員、貫徹標準的意義、貫徹標準的原則、實施標準的一般程序和方法。
(3)國際標准化組織、在國際上具有權威性的國際標准和國外先進標准。
(4)制定和修訂化工企業產品標準的程序、產品標準的組成部分和各部的主要內容、分析方法標準的組成。
(5)採用國際標准和國外先進標準的意義、採用國際標准和國外先進標準的程度劃分、採用國際標准和國外先進標準的總原則、採用國際標準的具體原則和其他注意事項、採用國際標准和國外先進標準的方法和步驟。
1.1.2計量檢定和法定計量單位
1.1.2.1計量檢定
計量檢定中常用名詞術語(計量、計量器具、計量器具的檢定、計量器具的校準、計量器具的檢定周期、標准物質、溯源性、量值溯源、量值傳遞)、校準和檢定的區別、通用計量器具的范圍、檢定和校驗通用計量器具的原則、計量器具的標識。
1.1.2.2標准物質
(1)標准物質的定義、標准物質的特徵、標准物質的分類、化學試劑中的標准物質的特徵。
(2)標准物質在分析測試中的應用、分析測試中選用標准物質的原則。
(3)使用國產標准物質的注意事項；使用進口標准物質的注意事項。
1.1.2.3法定計量單位
(1)國際單位制的構成、SI基本單位的名稱、單位、符號和定義、SI導出單位的名稱、單位和符號。
(2)國家法定計量單位的名稱、單位、符號和定義，分析中常用的量和法定計量單位的名稱、單位、符號和定義及其書寫方法。
(3)法定計量單位的使用規則
(4)用於構成十進倍數和分數單位的常用詞頭及其正確使用
1.1.3化學試劑
化學試劑的分類與用途、標准試劑的分類、分級與用途、一般試劑的分級、標志、標簽顏色及主要用途、選用化學試劑的注意事項、化學試劑的取用方法和注意事項、液體試劑或溶液的取用方法、化學試劑效能的簡易判斷方法。
1.1.4實驗室用水
源水、純水、高純水的概念、分析實驗室用水的級別劃分及技術指標(國家標准)、分析實驗室用水的制備方法和檢驗方法、合理選用純水。
1.1.5實驗室常用儀器和設備
1.1.5.1一般儀器的使用
(1)常用玻璃儀器的名稱、規格、主要用途、洗滌方法、使用方法和使用注意事項。
(2)常用瓷器皿的名稱、常用規格、主要用途、洗滌方法、使用方法和使用注意事項。
(3)貴重器皿的名稱、常用規格、主要用途、洗滌方法、使用方法和使用注意事項。
1.1.5.2計量器具的使用
(1)滴定管、容量瓶、移液管等的常用規格、主要用途、洗滌方法、使用方法、校準方法和使用注意事項。
(2)台稱、電光分析天平、電子天平的基本構造、工作原理、性能指標、使用方法、使用注意事項和日常維護常識。
1.1.5.3實驗室常用電氣設備(如：電爐、電熱板、可調壓電爐、電熱套、高溫電爐、電熱恆溫水浴鍋、馬弗爐、恆溫乾燥箱、離心機、電冰箱、真空泵、無油空壓機、電磁攪拌器等)的基本構造、使用方法、使用注意事項和日常維護常識。
1.1.5.4高壓氣瓶的使用與維護：氣瓶內裝氣體的分類；高壓氣瓶的標識；減壓閥的選擇、安裝和使用；氣瓶的存放及安全使用守則。
1.1.6誤差理論、數理統計基礎知識
1.1.6.1誤差理論：誤差分類、來源及消除方法；准確度和精密度、誤差和偏差、不確定度、重復性臨界極差和再現性臨界極差的定義、計算方法。
1.1.6.2分析數據處理：有效數字運算規則、數值修約規則、異常值的取捨(Q檢驗法、G檢驗法)、分析結果准確度檢驗(T檢驗法、F檢驗法)、置信度和置信區間的確定、線性回歸方程的建立。
1.1.6.3提高分析結果准確度的方法
1.1.6.4實驗原始記錄、結果的表示方法、報告的規范書寫
1.1.7溶液的制備
1.1.7.1溶液濃度的表示方法
一般溶液濃度的表示方法、滴定分析用標准溶液濃度的表示方法、雜質分析用標准溶液濃度表示方法、各種表示方法的相互換算。
1.1.7.2溶液的制備方法和有關規定
配製一般溶液的注意事項、配製標准滴定溶液的一般規定(GB/T601-2002)、標准滴定溶液配製和標定方法、雜質分析用標准溶液配製和注意事項、低濃度標准溶液配製和注意事項。
1.1.7.3試劑溶液標簽的書寫、溶液的貯存方法和貯存注意事項
1.1.8采樣、制樣和分解
1.1.8.1采樣和制樣基礎知識
樣品採集有關名詞術語、采樣目的和原則、樣品數和樣品量、采樣有關規定、留樣和廢棄樣品。
1.1.8.2采樣和制樣方法
固體樣品的採集和制備、液體樣品的採集和制備、氣體樣品的採集和制備。
1.1.8.3試樣的分解方法
分解試樣的要求、分解方法、溶(熔)劑選擇、注意事項。
1.1.9實驗室安全知識
1.1.9.1實驗室安全守則
實驗員日常工作要求、實驗室安全守則。
1.1.9.2防火防爆知識
實驗室防火防爆措施、常見的易爆混合物、可燃氣體的燃點及其與空氣混合時的爆炸范圍、火災的類型、各類火災的滅火方法、常用滅火器的使用場合和使用方法。
1.1.9.3化學毒物及中毒的初步救治
實驗室中常見的毒物危害程度的分級、實驗室中化學毒物的中毒症狀和救治常識、化學燒傷的急救處理。
1.1.9.4電氣安全知識
電擊的防護措施、靜電防護措施、用電安全守則
1.1.9.5環保知識
(1)實驗室廢水處理
稀廢水的處理、濃有機廢水處理、濃無機廢水處理、廢酸廢鹼液處理。
(2)實驗室廢氣處理
(3)廢渣處理
1.2專業知識
1.2.1化學分析法基本知識
1.2.1.1滴定分析概述
滴定分析對化學反應要求、滴定分析法有關名詞術語、滴定方式、滴定分析結果計算。
1.2.1.2酸鹼滴定法
酸鹼平衡有關計算、緩沖溶液配製、酸鹼指示劑選擇、酸鹼滴定法基本原理、酸鹼滴定可行性判斷、酸鹼標准滴定溶液的制備方法、非水酸鹼滴定原理、酸鹼滴定法主要應用示例；酸鹼滴定結果計算。
1.2.1.3沉澱滴定法
沉澱滴定法對沉澱反應的要求、常用方法的基本原理、終點指示方法、滴定條件、使用范圍和方法應用示例、滴定結果計算。
1.2.1.4配位滴定法
EDTA性質、方法基本原理、配位滴定副反應系數、酸度對滴定影響、金屬指示劑作用原理和使用條件、酸效應曲線及其應用、單一離子准確滴定的條件、提高滴定選擇性方法、滴定混合離子的酸度范圍、配位滴定的方式和應用、滴定結果計算；
1.2.1.5氧化還原滴定法
電極電位和能斯特公式的應用、影響氧化還原反應方向因素、氧化還原滴定終點指示方法、氧化還原滴定曲線的特點和滴定突躍、常用氧化還原滴定法的滴定原理、滴定條件、應用范圍和結果計算、高錳酸鉀、重鉻酸鉀、碘、硫代硫酸鈉、溴酸鉀、硫酸亞鐵等的標准滴定溶液的制備和標定方法、高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法、溴酸鉀法的應用示例。
1.2.1.6重量分析法
沉澱和氣化法原理、沉澱類型、沉澱條件、對稱量形式和沉澱形式要求、影響沉澱溶解度的因素、沉澱劑選擇原則、影響沉澱純度的因素、沉澱的洗滌和乾燥處理、重量分析結果計算。
1.2.1.7定量化學分析中常用的分離和富集方法
定量化學分析中分離和富集的基本概念和常用方法、各類方法原理和應用。
1.2.2儀器分析法基本知識
1.2.2.1紫外可見分光光度法
光的特性、物質對光的選擇性吸收、分子吸收光譜、光吸收定律及其應用注意事項、紫外可見分光光度計的分類、基本組成部分和各主要部件的作用、紫外可見分光光度計使用、調試和日常維護、顯色劑的種類和選擇原則、顯色條件和測量條件的選擇、定性和定量方法、有機化合物的紫外特徵吸收譜帶、有機化合物的紫外吸收光譜的溶劑效應、紫外吸收光譜在有機結構推斷上的應用、紫外吸收光譜在化合物純度鑒定上的應用。
1.2.2.2原子吸收分光光度法
原子吸收分光光度法的特點和應用范圍；名詞術語(共振吸收線和共振發射線、吸收輪廓、積分吸收、峰值吸收)；原子吸收值與待測元素濃度的定量關系；原子吸收光譜儀的分類、工作流程、火焰原子吸收光譜儀主要組成部分、各主要部件的作用和工作條件、儀器的使用和調試方法及日常維護；原子吸收分光光度計工作軟體的使用、原子吸收分光光度法的定量方法；標准溶液和試液的制備方法；測量條件的選擇、干擾的消除方法。
1.2.2.3電化學分析法
(1)電位分析法的基本原理；電位分析法中常用的指示電極和參比電極構造、電極電位和使用方法；直接電位法測定溶液pH的原理、方法和測量注意事項；標准緩沖溶液的制備；酸度計的校正方法、電位滴定法的裝置、電位滴定法電極選擇、電位滴定法終點的確定方法。
(2)電導分析法：基本原理及應用
(3)永停滴定法：永停滴定法基本原理、水分測定儀(卡爾-費休法)工作原理和使用方法。
1.2.2.4氣相色譜法
氣相色譜法基本術語；氣相色譜儀的工作流程和分離原理；氣相色譜儀的主要組成部分、各主要部分的作用和工作條件的選擇；氣相色譜柱的種類、固定相的分類和選擇方法；氣相色譜儀的檢測器的種類、檢測原理和工作條件選擇；氣相色譜操作條件的選擇；提高氣相色譜分離度的有效途徑；毛細管色譜柱的種類、分流比的作用和選定、產生分流的原因和消除方法；氣相色譜的定性和定量分析方法；氣相色譜儀的使用、日常維護和常見故障排除方法、氣相色譜數據處理機的使用、氣相色譜工作站的使用；氣相色譜分析中常見問題及處理方法。
1.3物理常數測定
1.3.1密度測定
密度的定義、密度瓶法測定固體樣品密度的方法和結果計算；懸掛稱量法測固體樣品密度的方法、注意事項和結果計算；密度瓶法測定液體樣品密度的方法、注意事項和結果計算；韋氏法測定液體樣品密度的方法、注意事項和結果計算。
1.3.2沸點和沸程的測定
沸點和沸程的基本概念、影響沸點的因素、測定沸點的儀器及組裝、沸點的測定步驟和測定注意事項、沸點測定結果計算；測定沸程的儀器及組裝、沸程的測定步驟和測定注意事項、全自動沸點測定儀的使用。
1.3.3熔點、結晶點和凝固點測定
熔點的定義、毛細管目測法測定熔點的方法和注意事項、熔點儀測定熔點的方法和注意事項。
結晶點和凝固點的定義、杜瓦瓶法測定結晶點和凝固點的方法和注意事項、茹可夫瓶法測定結晶點和凝固點的方法和注意事項、結晶點和凝固點的全自動測定儀的使用方法。
1.3.4閃點的測定
閃點的定義、開口杯和閉口杯閃點的測定儀器、開口杯和閉口杯閃點的測定步驟、開口杯和閉口杯閃點的測定注意事項、開口杯和閉口杯閃點的結果計算。
1.3.5黏度的測定
液體黏度的度量方法、毛細管黏度計手工測定黏度的步驟、測定注意事項和結果計算、全自動毛細管黏度計、旋轉黏度計和恩氏黏度計的使用。
1.3.6折射率的測定
折射和折射率的定義、阿貝折射計測定折射率的步驟、全自動數字顯示折射計的使用。
1.4有機分析
1.4.1元素定量分析
1.4.1.1有機化合物中活潑氫含量的測定
活潑氫含量的測定方法；甲基碘化鎂反應色譜法測定活潑氫的測定原理、色譜條件和注意事項；氫化鋁鋰反應色譜法測定活潑氫的測定原理、色譜條件和注意事項。
1.4.1.2有機化合物中鹵素含量的測定
鹵素含量的測定方法；氧瓶燃燒法測定有機物中鹵素含量的測定原理和注意事項；微庫侖法測定有機物中氯含量的測定原理。
1.4.1.3有機化合物中硫含量的測定
硫含量的測定方法；氧瓶燃燒法測定硫含量的測定原理和注意事項；微庫侖法測定液體有機物中微量硫的原理。
1.4.1.4氮的測定
杜馬法測定有機氮的裝置、測定原理和注意事項；凱氏法測定有機氮的裝置、測定原理和注意事項。
1.4.2有機官能團分析
1.4.2.1醇羥基的測定方法(化學分析法)、測定原理和注意事項；酚羥基的測定方法(化學分析法)、測定原理和注意事項；測定醇及其異構體的氣相色譜操作條件；醇羥基和酚羥基紅外光譜特徵峰。
1.4.2.2羰基測定
羰基的測定方法(化學分析法)、測定原理和注意事項；可見分光光度法測定羰基的測定原理和定量方法；氣相色譜法分析丙酮、丁醛及丁烯醛的色譜操作條件；羰基紅外光譜特徵峰。
1.4.2.3羧基和醯基的測定
中和法測定羧酸的測定原理和注意事項、皂化法測定醯基的測定原理和注意事項、可見分光光度法測定微量醯基的測定原理和注意事項、氣相色譜法測定乙酸、丙烯酸、乙酸乙酯的色譜操作條件。
1.4.2.4不飽和鍵的測定
溴加成法測定雙鍵的測定原理和注意事項、硝酸銀法測定炔基的測定原理和注意事項、氣相色譜法測定C4組成的色譜操作條件、氣相色譜法測定丁二烯及烴類雜質的色譜條件、工業用乙烯中烴類雜質的色譜操作條件。
1.4.2.5胺類化合物的測定
酸滴定法測定脂肪族胺的測定原理和注意事項；醯化法測定伯、仲胺的測定原理和注意事項；重氮化法測定芳香胺的測定原理、測定條件、終點指示方法和注意事項；胺類化合物的紅外光譜鑒定。
1.5無機定性分析
常見陽離子硫化物、氫氧化物、氨化物、氯化物、硫酸鹽的性質；常見陽離子的分組和檢驗方法；常見陰離子鋇鹽、銀鹽的性質；常見陰離子的檢驗方法。
1.6實驗室管理
1.6.1化學試劑管理
化學試劑的保管和領取；一般化學試劑的分類存放要求；一般化學試劑貯存要求；貯存化學試劑時對化學葯品庫的要求；化學危險品的分類、領取和使用；劇毒類化學試劑的保管和使用。
1.6.2儀器管理
1.6.2.1常用儀器設備的管理
1.6.2.2分析儀器管理
分析天平、紫外-可見分光光度計、原子吸收分光光度計、紅外光譜儀、酸度計、離子計、電導儀、氣相色譜儀、高效液相色譜儀的日常維護、校驗周期和指標、使用儀器制度。
1.6.3樣品管理
樣品的抽檢制度、采樣制樣制度、留樣的管理規定
1.6.4檢驗質量管理
檢驗質量的標准、質量和質量管理術語、質量保證體系、檢驗過程的質量控制、質檢科(處)對質檢人員的管理、對質檢人員的業務培訓、實驗原始記錄管理、實驗結果的復核制度、對不合格產品的判定製度、儀器的校驗制度。
2.實際操作技能(從取樣分析至報出測定結果的全過程)
2.1滴定分析法
2.1.1實驗前准備
滴定分析計量器具(滴定管、容量瓶和移液管)的選擇、洗滌、校準和使用操作；分析天平(電光)的調試、使用操作；標准滴定溶液的配製和標定操作；輔助試劑的制備；指示劑(液)的制備。
2.1.2采樣和制樣
液、固、氣樣品的取樣和制樣操作；試樣的分解、分離操作。
2.1.3滴定分析
酸鹼滴定法、高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法、溴酸鉀法、配位滴定法、莫爾法、佛爾哈德法、法揚司法分析操作。
2.1.4實驗原始記錄、數據處理、結果報告
2.2物理常數測定
2.2.1測定前准備
試樣採集和制備；儀器裝置的前處理、安裝和調試；恆溫水浴安裝和調試；電子天平的調試。
2.2.2測量操作
測定密度(密度瓶法、韋氏天平法、密度計法)、測定熔點(毛細管法)、測定結晶點和凝固點、測定沸點和沸程、測定閃點(開口、閉口)、測定黏度(毛細管法)、測定折射率(阿貝折光儀)、測定比旋光度。
2.2.3實驗原始記錄、數據處理、結果報告
2.3有機官能團定量分析
2.3.1測定前准備
試樣採集和制備、儀器設備前處理和調試、儀器裝置的安裝和調試。
2.3.2測量操作
酸值、皂化值、羥值、碘值、氨值的測定；鹵素、硫、氮含量的測定。
2.3.3實驗原始記錄、數據處理、結果報告
2.4儀器分析法
2.4.1紫外-可見分光光度法
2.4.1.1儀器的安裝、調試和簡單故障排除
紫外-可見分光光度計波長、透射比正確度、雜散光的校驗；簡單故障排除。
2.4.1.2標准溶液和試液的制備
系列標准溶液的配製；試液的制備；系列標准溶液和試液的顯色操作；移液管和容量瓶的規范使用。
2.4.1.3儀器測量操作
測量條件的選擇和調節；使用吸收池時的規范操作；被測溶液吸光度的測量。
2.4.1.4實驗原始記錄、吸收曲線和標准工作曲線的繪制、測定結果的計算、結果的報告。
2.4.2原子吸收分光光度法
2.4.2.1儀器的安裝、調試和簡單故障排除
氣源減壓閥的安裝和氣路系統的檢漏；原子吸收分光光度計開關機操作；光源燈的選擇、更換與調試；點火操作；燃氣與助燃氣比例的調節；燃燒器位置的調節；工作軟體的正確使用；儀器簡單故障排除。
2.4.2.2標准溶液和試液的制備
系列標准溶液的配製；試液的制備；移液管和容量瓶的規范使用
2.4.2.3儀器測量操作
測量條件的選擇和調節；儀器的調零操作和被測溶液吸光度的測量。
2.4.2.4實驗原始記錄、標准工作曲線的繪制、測定結果的計算、結果的報告。
2.4.3氣相色譜法
2.4.3.1儀器的安裝、調試和簡單故障排除
安裝高壓氣瓶減壓閥並調節輸出壓力至所要求的壓力；氣路的安裝和氣路系統的檢漏；轉子流量計流速的標定；毛細管分流流量的測定；填充柱和毛細管柱的安裝；使用TCD或FID時的開關機程序；氣相色譜工作條件的設置和調節；按要求設置程序升溫；氣相色譜儀簡單故障排除。
2.4.3.2試液的制備
試樣採集；試液的制備；標樣的處理
2.4.3.3儀器測量操作
進樣裝置的清洗和進樣操作；基線調零操作；氣相色譜數據處理機和氣相色譜工作站的使用。
2.4.3.4實驗原始記錄、測定結果的計算、結果的報告
2.4.4電位分析法
2.4.4.1直接電位法測定溶液中離子的濃度
(1)溶液pH的測定
玻璃電極、甘汞電極的預處理和使用；標准緩沖溶液的配製；工作電池的組裝；酸度計的校正(二點校正法)；溶液pH的測量；測量結果報告。
(2)溶液中離子濃度的測定
電極的選擇、處理和使用；系列標准溶液的配製；TISAB溶液的配製、工作電池的組裝；電磁攪拌器的使用；標准溶液和待測試液電池電動勢的測量；數據記錄；標准曲線的繪制；試液中待測離子濃度的計算測定結果報告。
2.4.4.2電位滴定法
電極的選擇、處理和使用；標准滴定溶液的配製和標定；電位滴定儀器的組裝；電磁攪拌器的使用；滴定管的選擇和使用；電位滴定操作和滴定過程試液電池電動勢的測量；數據記錄；E-V曲線的繪制；滴定終點的確定(二階微商法)；結果計算和報告。
參考資料
1．有關國家標准和法規性文件
2．《定量化學分析》 黃一石主編 化學工業出版社
3．《定量化學分析實驗》 胡偉光主編 化學工業出版社
4．《定量化學分析習題集》 季劍波主編 化學工業出版社
5．《儀器分析》 黃一石主編 化學工業出版社
6．《分析儀器操作技術與維護》 黃一石主編 化學工業出版社
7．《有機分析》 丁敬敏主編 化學工業出版社
8．《工業分析》 張小康主編 化學工業出版社

⑹ 急需大學化學實驗競賽的試題，如有的朋友們能不能發一份給我呢謝謝各位了~！ 郵箱：[email protected]

2009年第三屆全國大學生化學實驗競賽筆試題
（本筆試題包括53道小題 ·答題時間為2.5小時）

·凡選擇題,答案全部為單選，將表示正確答案的字母寫在橫線之上。
1、化學手冊中常見的描述物質性質的符號δ的含義是____________________________________。
2、指出下列各級化學試劑標簽的顏色：
(A) 優級純__________ (B) 分析純__________ (C) 化學純_________
（D) 基準試劑___________
3、氧氣、氮氣、氫氣和空氣鋼瓶的顏色分別是___________、____________、 ________和_______________。
4、實驗室用水規格已有國家標准可循，按水的電阻率指標，水質最好的是 ___________________。
(A) 1MΩ.cm (B) 18MΩ.cm (C) 10MΩ.cm (D) 0.2MΩ.cm
5、畫圖標出實驗室中常用的三孔電器插座的地線、火線和零線。
畫圖處：

6、若實驗室電器著火，滅火方法是__________________。
(A)立即用沙子撲滅 (B)切斷電源後用泡沫滅火器撲滅 (C)立即用水撲滅
(D)切斷電源後立即用CO2滅火器撲滅
7、金屬鈉應儲存在___________________中；黃磷應儲存在 __________________________________中。
8、對NaCN和灑落的Hg滴進行無害化處理的方法分別是____________________和 _______________________。
9、實驗室開啟氮氣鋼瓶時有以下操作：
(A)開啟高壓氣閥 (B)觀察低壓表讀數 (C)順時針旋緊減壓器旋桿 (D)觀察高壓表讀數
正確的操作順序是 _______________________________________________________。
10、用熱電偶測量溫度時，為保持冷端溫度的穩定，須將它 ________________________；常將幾組熱電偶串聯使用，目的是 ________________________。
11、在恆溫槽水浴中，水銀接點溫度計的作用是 _________________________________。
(A) 既測溫又控溫 (B)測溫 (C)控溫 (D) 既非測溫又非控溫
12、在電化學動力學實驗中測量某一電極的電勢用______________________。 (A) 伏特計 (B) 電位差計 (C) 高輸入阻抗的數字電壓表
13、蔗糖轉化反應為：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+ C6H12O6 （果糖）。在進行動力學研究中可將它當作一級反應處理，理由是 ____________________________ 。
14、在乙酸乙酯的皂化反應中，若反應物CH3COOC2H5和NaOH溶液的濃度均為 0.010 mol.L-1 ，等體積混合後反應開始時體系的電導率可用 ___________________________的電導率代替。
(A) 0.010 mol.L-1NaOH溶液 (B) 0.005 mol.L-1 CH3COOH溶液
(C) 0.005 mol.L-1 NaOH溶液 (D) 0.005 mol.L-1 CH3COONa溶液
15、將下列各組濃度相同的兩種溶液等體積混合後，能使酚酞指示劑顯紅色的是 ______________________。
(A) 氨水＋醋酸 (B) 氫氧化鈉＋醋酸 (C) 氫氧化鈉＋鹽酸 (D) 六次甲基四胺＋鹽酸
16、以下標准溶液可以用直接法配製的是________________________。
(A) KMnO4 (B) K2Cr2O7 (C) NaOH (D) FeSO4
17、用重量法測定鐵時，過濾Fe(OH)3沉澱應選用________________________。
(A) 快速定量濾紙 (B) 慢速定量濾紙 (C) 中速定量濾紙 (D) 玻璃砂芯漏斗
18、能消除測定方法中的系統誤差的措施是__________________________。
(A) 增加平行測定次數 (B) 稱樣量在0.2g以上 (C) 用標准樣品進行對照實驗 (D) 認真細心地做實驗
19、下列四種溶液，各以水稀釋10倍，其pH變化最大的是 ________________________。
(A) 0.1 mol.L-1 HAc + 0.1 mol.L-1 NaAc (B) 0.1 mol.L-1 HAc
(C) 0.01 mol.L-1 HAc + 0.01 mol.L-1 NaAc (D) 0.1 mol.L-1 HCl
20、有色絡合物的摩爾吸光系數（ε）與下列因素有關的是 ________________________ 。
(A) 吸收池厚度 (B) 入射光波長 (C) 有色絡合物的濃度 (D) 絡合物的穩定性
21、以下各類滴定中，當滴定劑與被滴物濃度均增大10倍時，突躍范圍增大最多的是________________________。
(A) HCl滴定弱鹼 (B) EDTA滴定Ca2+ (C) Ce4+ 滴定Fe2+ (D) AgNO3滴定NaCl
22、在絡合滴定中，用返滴法測定Al3+時，在pH=5~6，下列金屬離子標准溶液中 適用於返滴定過量EDTA的是_____________________。
(A) Zn2+ (B) Mg2+ (C) Ag+ (D) Bi3+
23、某鐵礦石中鐵含量約為40%，要求測定誤差≤0.3%,宜選擇______________。
(A) 鄰二氮菲比色法 (B) 磺基水楊酸光度法 (C)原子吸收光譜法 (D) K2Cr2O7滴定法
24、以重量法測定某樣品中Pb3O4的含量，准確稱量獲得的稱量形PbSO4後，
以此重量計算試樣中的含量。重量因數表達正確的是 _________________________________。
(A) 3M(PbSO4)/M(Pb3O4) (B) M(PbSO4)/M(Pb3O4)
(C) M(Pb3O4)/3M(PbSO4) (D) 3M(Pb)/M(Pb3O4)
25、常量分析中若要求測定結果的相對誤差≤0.1% ,則應控制滴定劑體積 _______mL；應控制稱樣量_______g 。
26、某溶液的pH=7.200，該值具有_______位有效數字；該溶液的氫離子活度 （a(H+)）為_______。
27、下列市售試劑的近似濃度為：
H2SO4_______mol·L-1 ，HNO3_______mol·L-1 ，HCl_______mol·L-1 氨水_______mol·L-1 。
28、可見分光光度計的常用光源是_______，吸收池材料為_______；
紫外分光光度計的常用光源是_______，吸收池材料為_______ ；
熒光分析儀的常用光源是_______ ，吸收池材料為________________。
29、煤氣燈火焰溫度最高的區域是_______。
(A) 氧化焰區 (B) 還原焰區 (C) 焰心區 (D) 氧化焰區中靠近還原焰的區域
30、某物質從含有下列離子的水溶液中沉澱出來，要檢查固體表面吸附的離子是否已洗滌干凈，應檢驗其中的 ________________ 。
(A) Mg2+ (B) Na+ (C) Cl- (D) SO42-
31、用25毫升移液管從容量瓶中吸取標稱體積的溶液轉移到錐形瓶中，容量瓶中減少的溶液體積_______。
(A)等於25.00毫升 (B) 大於25.00毫升 (C) 小於25.00毫升
32、下列鹽中在水中溶解度最大的是_______。
(A) 草酸鍶 (B) 硫酸鎂 (C) 磷酸鈣 (D) 碳酸鋇
33、下列三個反應在同一溶液體系中進行：
① Cl2+2Iˉ= 2Clˉ+I2
② Cl2 + 2Brˉ = 2Clˉ+ Br2 ③ 5Cl2 +I2 +6H2O = 10Clˉ + 2IO3ˉ +12H+
其「開始反應」的先後順序正確的是_______。
(A) ①＞②＞③ (B) ①＞③＞② (C) ③＞②＞①
34、向Sn2+溶液加入濃NaOH溶液，析出的沉澱的顏色為_______。
(A) 白色 (B) 灰色 (C) 黑色 (D) 白色逐漸變黑色 (E)白色逐漸變黃色
35、NH3，HCl，CO2，H2S，N2等氣體在水中的溶解度順序是_______。
(A)NH3>HCl>CO2>H2S>N2 (B) HCl > NH3>CO2>H2S>N2
(C) HCl > NH3> H2S > CO2 >N2 (D) H2S >HCl>CO2> NH3 >N2
36、在高溫（≥1000℃）下灼燒過的氧化鋁 。
(A)可溶於濃鹽酸 (B)可溶於濃硝酸 (C)可溶於氫氟酸 (D)在濃鹽酸、濃硝酸和氫氟酸中都不溶
37、Zn在濃氫氧化鈉溶液中與硝酸根作用主要生成_______。
(A) NO2 (B) NO (C) N2 (D) H2 (E) NH3
38、測定有機化合物熔點,當溫度上升到距該化合物熔點10-15℃時，升溫速度應控制在__________。
39、發生液體從分液漏斗中沖出來的原因是_______，為防止此現象的發生，應 _____________________。
40、減壓蒸餾停止接收餾分後，結束減壓操作的順序 _______________________________,______________________________， __________________________________，最後關閉水泵。
41、共沸物具有確定的組成和確定的沸點，由於其_______相同，因而不能用分餾的方法進行分離提純。
42、用紙色譜法分離物質A和B，已知A,B兩組分的比移值分別是0.65和0.45，如色譜用紙的長度為20cm, 則A，B層析後的斑點間最大距離為 。
(A)5.0 cm (B)4.0 cm (C)3.0 cm (D)2.0 cm
43、測固體的熔點時, 熔點偏高的可能原因是 __________________________________。
(A) 試樣中有雜質 (B)試樣未乾燥 (C)所用毛細管壁太厚 (D)測定時溫度上升太慢
44、異戊醇與冰乙酸經硫酸催化合成乙酸異戊酯的反應結束後，其後處理的合理步驟為______________。
(A)水洗、鹼洗、酸洗、鹽水洗 (B)鹼洗、酸洗、水洗 (C)水洗、鹼洗、鹽水洗； (D)鹼洗、鹽水洗
45、多組分液體有機物的各組分沸點相近時，採用的最適宜分離方法是______。
(A)常壓蒸餾 (B)萃取 (C)分餾 (D)減壓蒸餾
46、能用升華方法提純的固體有機化合物必須具備的條件之一是_______ 。
(A)高溫易於分解 (B)熔點高 (C)有較高的蒸汽壓 (D)熔點低
47、下列不宜用作重結晶的混合溶劑是_______。
(A)水－乙醇 (B)水－丙酮 (C) 甲醇－*** (D) 95％乙醇－石油醚
48、實驗室減壓蒸餾提純液體化合物時，接收器可選用_______。
(A)錐形瓶 (B)圓底燒瓶 (C)平底燒瓶 (D)容量瓶
49、經過乾燥劑乾燥後，液體有機物澄清，說明該液體有機物_______。
(A)已不含水 (B)仍含有水 (C)不能說明已不含水
50、水蒸汽蒸餾時，餾出物的溫度計讀數_______。
(A)稍高於水的沸點 (B)等於水的沸點 (C)低於水的沸點
51、在一般條件下，原子吸收光譜比原子發射光譜靈敏度高，其原因是 _____________________。
52、確定有機化合物官能團最適宜的方法是_______。
(A)紅外光譜法 (B)質譜法 (C)X-射線衍射法 (D)色譜法
53、用220MHz進行質子（1H）核磁共振實驗，磁感應強度（B）應為 ____________T。
(A) 5.168 (B)10.336 (C)15.780 (D)18.600

⑺ 甲醇的用途是什麼/

用途：

1、基本有機原料之一，用於製造氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多種有機產品。也是農葯（殺蟲劑、殺蟎劑）、醫葯（磺胺類、合黴素等）的原料，合成對苯二甲酸二甲酯、甲基丙烯酸甲酯和丙烯酸甲酯的原料之一。

2、甲醇的主要應用領域是生產甲醛，甲醛可用來生產膠粘劑，主要用於木材加工業，其次是用作模塑料、塗料、紡織物及紙張等的處理劑。

3、甲醇另一主要用途是生產醋酸。醋酸消費約佔全球甲醇需求的7%，可生產醋酸乙烯、醋酸纖維和醋酸酯等，其需求與塗料、粘合劑和紡織等方面的需求密切相關。

4、甲醇可用於製造甲酸甲酯，甲酸甲酯可用於生產甲酸、甲醯胺和其他精細化工產品，還可用作殺蟲劑、殺菌劑、熏蒸劑、煙草處理劑和汽油添加劑。

5、甲醇也可製造甲胺，甲胺是一種重要的脂肪胺，以液氮和甲醇為原料，可通過加工分立為一甲胺、二甲胺、三甲胺，是基本的化工原料之一。

6、可合成為碳酸二甲酯，是一種環保產品，應用於醫葯、農業和特種行業等。

7、可合成為乙二醇，是石化中間原料之一，可用於生產聚酯和防凍劑。

8、可用於製造生長促進劑。可以使作物大量增產，保持枝葉鮮嫩、茁壯茂盛、在夏天也不會枯萎，可大量減少灌溉用水，有利於旱地作物的生長。

9、可合成甲醇蛋白，以甲醇為原料經微生物發酵生產的甲醇蛋白被稱為第二代單細胞蛋白，與天然蛋白相比，營養價值更高，粗蛋白含量比魚粉和大豆高得多，而且含有豐富的氨基酸、礦物質和維生素，可以代替魚粉、大豆、骨粉、肉類和脫脂奶粉。

10、甲醇用作清洗去油劑，MOS級主要用於分立器件，中、大規模集成電路，BV-Ⅲ級主要用於超大規模集成電路工藝技術。

11、用作分析試劑，如作溶劑、甲基化試劑、色譜分析試劑。還用於有機合成。

12、通常甲醇是一種比乙醇更好的溶劑，可以溶解許多無機鹽。亦可摻入汽油作替代燃料使用。20世紀80年代以來，甲醇用於生產汽油辛烷值添加劑甲基叔丁基醚、甲醇汽油、甲醇燃料，以及甲醇蛋白等產品，促進了甲醇生產的發展和市場需要。

13、甲醇不僅是重要的化工原料，而且還是性能優良的能源和車用燃料。甲醇與異丁烯反應得到MTBE（甲基叔丁基醚），它是高辛烷值無鉛汽油添加劑，亦可用作溶劑。除此之外，還可制烯烴和丙烯，解決資源短缺問題。

14、甲醇可用於生產二甲醚，二甲醚除了在日用化工、制葯、農葯、染料、塗料等方面有廣泛的用途，還具有方便清潔、十六烷值高、動力性能好、污染少。易加壓為液體、易儲存等燃料性能。甲醇和二甲醚按一定比例配製而成的新型液體燃料稱為醇醚燃料。它的燃燒效率和熱效率均高於液化氣。

(7)色譜儀比賽擴展閱讀：

甲醇的制備方法：

合成法：

1、甲醇的生產，主要是合成法，合成的化學反應式為：2H2+CO→CH3OH

2、將合成後的粗甲醇，經預精餾脫除甲醚。（高壓法最先實現工業合成的方法，但因其能耗大，加工復雜，材質要求苛刻，產品中副產物多，由ICI低壓和中壓法及Lurgi低壓和中壓法取代。工業上合成甲醇幾乎全部採用一氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序。）

3、將粗甲醇凈化，凈化過程包括精餾和化學處理。化學處理主要用鹼破壞在精餾過程中難以分離的雜質，並調節pH值；精餾主要是脫除易揮發組分如二甲醚，以及難揮發的乙醇、高碳醇和水。粗餾後的純度一般都可達到98%以上。

4、將工業甲醇用精餾的方法將含水量降到0.01%以下。再用次碘酸鈉處理，可除去其中的丙酮。經精餾得純品甲醇。

5、BV-Ⅲ級甲醇的制備主要採用精餾工藝。以工業甲醇為原料，經精餾、超凈過濾、超凈分裝，得高純甲醇產品。一般均以工業甲醇為原料，經常壓蒸餾除去水分，控制塔頂64～65℃，過濾除去不溶物即可。

干餾法：

最早是用木材幹餾法生產甲醇，故甲醇也叫木醇。自然游離狀態的甲醇非常的少，故這種方法既浪費木材，產品又含有丙酮等雜質，並且很難除去。因為這種方法不能滿足需要，1924年以後，人們開始逐漸停止使用這個方法。

⑻ 空手道有哪些顏色的腰帶不同顏色都代表什麼級別

空手道的腰帶顏色有白色、黃色、綠色、藍色、紅色、茶色、黑色等。

與柔道一樣，空手道分為黑帶和白帶。黑帶為有段者，白帶為入門者。黑帶與白帶之間（1~3級），多數流派設有茶帶。

空手道的等級：10~9 級：白帶， 8 級：黃帶 ，7 級：紅帶 ，6 級：橙帶 ，5 級：藍帶，4 級：綠帶， 3 級：紫帶 ，2~1 級：茶帶，入段：黑帶。

空手道和柔道、跆拳道一樣，空手道的等級也是用腰帶顏色來表示的，而每一個流派都有自己的等級規則，空手道共有十段。

初段：（必須16歲以上）。

二段：取得初段者（必須16歲以上）。

三段：取得二段者（必須16歲以上）。

四段：取得三段後、3年以上經過者（30歲以上，年資11年以上）。

五段：取得四段後、4年以上經過者（35歲以上，年資16年以上）。

六段：取得五段後、5年以上經過者（41歲以上，年資21年以上）。

七段：取得六段後、6年以上經過者（48歲以上，年資28年以上）。

八段：取得七段後、7年以上經過者（58歲以上，年資38年以上）。

九段：取得八段後、8年以上經過者（60歲以上）。

十段：取得九段後、9年以上經過者（70歲以上）。

(8)色譜儀比賽擴展閱讀：

空手道腰帶顏色的意義

白帶：白帶代表純潔，練習者沒有任何知識和基礎，一切從零開始。入門後，與道服配套購買。

黃帶：黃帶是大地的顏色，就象植物在泥土中生根發芽一樣，在此階段要打好基礎，並學習大地厚德載物的精神。

綠帶：綠帶是植物的顏色，代表練習者的技術開始枝繁葉茂，技術在不斷完善。

藍帶：藍帶是天空的顏色，隨著不斷的訓練，練習者的技術逐漸成熟，就象大樹一樣向著天空生長，練習已經完全入門。

紅帶：紅色是危險、警戒的顏色，練習者已經具備相當的攻擊能力，對對手已構成威脅，要注意自我修養和控制。

黑帶：黑帶代表練習者經過長期艱苦的磨練，其技術動作與思想修為均已相當成熟。也象黑帶不受黑暗與恐懼的影響。

參考資料來源：網路-空手道

⑼ 大學化學競賽的試題

2009年第三屆全國大學生化學實驗競賽筆試題
（本筆試題包括53道小題 ·答題時間為2.5小時）

·凡選擇題,答案全部為單選，將表示正確答案的字母寫在橫線之上。
1、化學手冊中常見的描述物質性質的符號δ的含義是____________________________________。
2、指出下列各級化學試劑標簽的顏色：
(A) 優級純__________ (B) 分析純__________ (C) 化學純_________
（D) 基準試劑___________
3、氧氣、氮氣、氫氣和空氣鋼瓶的顏色分別是___________、____________、 ________和_______________。
4、實驗室用水規格已有國家標准可循，按水的電阻率指標，水質最好的是 ___________________。
(A) 1MΩ.cm (B) 18MΩ.cm (C) 10MΩ.cm (D) 0.2MΩ.cm
5、畫圖標出實驗室中常用的三孔電器插座的地線、火線和零線。
畫圖處：

6、若實驗室電器著火，滅火方法是__________________。
(A)立即用沙子撲滅 (B)切斷電源後用泡沫滅火器撲滅 (C)立即用水撲滅
(D)切斷電源後立即用CO2滅火器撲滅
7、金屬鈉應儲存在___________________中；黃磷應儲存在 __________________________________中。
8、對NaCN和灑落的Hg滴進行無害化處理的方法分別是____________________和 _______________________。
9、實驗室開啟氮氣鋼瓶時有以下操作：
(A)開啟高壓氣閥 (B)觀察低壓表讀數 (C)順時針旋緊減壓器旋桿 (D)觀察高壓表讀數
正確的操作順序是 _______________________________________________________。
10、用熱電偶測量溫度時，為保持冷端溫度的穩定，須將它 ________________________；常將幾組熱電偶串聯使用，目的是 ________________________。
11、在恆溫槽水浴中，水銀接點溫度計的作用是 _________________________________。
(A) 既測溫又控溫 (B)測溫 (C)控溫 (D) 既非測溫又非控溫
12、在電化學動力學實驗中測量某一電極的電勢用______________________。 (A) 伏特計 (B) 電位差計 (C) 高輸入阻抗的數字電壓表
13、蔗糖轉化反應為：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+ C6H12O6 （果糖）。在進行動力學研究中可將它當作一級反應處理，理由是 ____________________________ 。
14、在乙酸乙酯的皂化反應中，若反應物CH3COOC2H5和NaOH溶液的濃度均為 0.010 mol.L-1 ，等體積混合後反應開始時體系的電導率可用 ___________________________的電導率代替。
(A) 0.010 mol.L-1NaOH溶液 (B) 0.005 mol.L-1 CH3COOH溶液
(C) 0.005 mol.L-1 NaOH溶液 (D) 0.005 mol.L-1 CH3COONa溶液
15、將下列各組濃度相同的兩種溶液等體積混合後，能使酚酞指示劑顯紅色的是 ______________________。
(A) 氨水＋醋酸 (B) 氫氧化鈉＋醋酸 (C) 氫氧化鈉＋鹽酸 (D) 六次甲基四胺＋鹽酸
16、以下標准溶液可以用直接法配製的是________________________。
(A) KMnO4 (B) K2Cr2O7 (C) NaOH (D) FeSO4
17、用重量法測定鐵時，過濾Fe(OH)3沉澱應選用________________________。
(A) 快速定量濾紙 (B) 慢速定量濾紙 (C) 中速定量濾紙 (D) 玻璃砂芯漏斗
18、能消除測定方法中的系統誤差的措施是__________________________。
(A) 增加平行測定次數 (B) 稱樣量在0.2g以上 (C) 用標准樣品進行對照實驗 (D) 認真細心地做實驗
19、下列四種溶液，各以水稀釋10倍，其pH變化最大的是 ________________________。
(A) 0.1 mol.L-1 HAc + 0.1 mol.L-1 NaAc (B) 0.1 mol.L-1 HAc
(C) 0.01 mol.L-1 HAc + 0.01 mol.L-1 NaAc (D) 0.1 mol.L-1 HCl
20、有色絡合物的摩爾吸光系數（ε）與下列因素有關的是 ________________________ 。
(A) 吸收池厚度 (B) 入射光波長 (C) 有色絡合物的濃度 (D) 絡合物的穩定性
21、以下各類滴定中，當滴定劑與被滴物濃度均增大10倍時，突躍范圍增大最多的是________________________。
(A) HCl滴定弱鹼 (B) EDTA滴定Ca2+ (C) Ce4+ 滴定Fe2+ (D) AgNO3滴定NaCl
22、在絡合滴定中，用返滴法測定Al3+時，在pH=5~6，下列金屬離子標准溶液中 適用於返滴定過量EDTA的是_____________________。
(A) Zn2+ (B) Mg2+ (C) Ag+ (D) Bi3+
23、某鐵礦石中鐵含量約為40%，要求測定誤差≤0.3%,宜選擇______________。
(A) 鄰二氮菲比色法 (B) 磺基水楊酸光度法 (C)原子吸收光譜法 (D) K2Cr2O7滴定法
24、以重量法測定某樣品中Pb3O4的含量，准確稱量獲得的稱量形PbSO4後，
以此重量計算試樣中的含量。重量因數表達正確的是 _________________________________。
(A) 3M(PbSO4)/M(Pb3O4) (B) M(PbSO4)/M(Pb3O4)
(C) M(Pb3O4)/3M(PbSO4) (D) 3M(Pb)/M(Pb3O4)
25、常量分析中若要求測定結果的相對誤差≤0.1% ,則應控制滴定劑體積 _______mL；應控制稱樣量_______g 。
26、某溶液的pH=7.200，該值具有_______位有效數字；該溶液的氫離子活度 （a(H+)）為_______。
27、下列市售試劑的近似濃度為：
H2SO4_______mol·L-1 ，HNO3_______mol·L-1 ，HCl_______mol·L-1 氨水_______mol·L-1 。
28、可見分光光度計的常用光源是_______，吸收池材料為_______；
紫外分光光度計的常用光源是_______，吸收池材料為_______ ；
熒光分析儀的常用光源是_______ ，吸收池材料為________________。
29、煤氣燈火焰溫度最高的區域是_______。
(A) 氧化焰區 (B) 還原焰區 (C) 焰心區 (D) 氧化焰區中靠近還原焰的區域
30、某物質從含有下列離子的水溶液中沉澱出來，要檢查固體表面吸附的離子是否已洗滌干凈，應檢驗其中的 ________________ 。
(A) Mg2+ (B) Na+ (C) Cl- (D) SO42-
31、用25毫升移液管從容量瓶中吸取標稱體積的溶液轉移到錐形瓶中，容量瓶中減少的溶液體積_______。
(A)等於25.00毫升 (B) 大於25.00毫升 (C) 小於25.00毫升
32、下列鹽中在水中溶解度最大的是_______。
(A) 草酸鍶 (B) 硫酸鎂 (C) 磷酸鈣 (D) 碳酸鋇
33、下列三個反應在同一溶液體系中進行：
① Cl2+2Iˉ= 2Clˉ+I2
② Cl2 + 2Brˉ = 2Clˉ+ Br2 ③ 5Cl2 +I2 +6H2O = 10Clˉ + 2IO3ˉ +12H+
其「開始反應」的先後順序正確的是_______。
(A) ①＞②＞③ (B) ①＞③＞② (C) ③＞②＞①
34、向Sn2+溶液加入濃NaOH溶液，析出的沉澱的顏色為_______。
(A) 白色 (B) 灰色 (C) 黑色 (D) 白色逐漸變黑色 (E)白色逐漸變黃色
35、NH3，HCl，CO2，H2S，N2等氣體在水中的溶解度順序是_______。
(A)NH3>HCl>CO2>H2S>N2 (B) HCl > NH3>CO2>H2S>N2
(C) HCl > NH3> H2S > CO2 >N2 (D) H2S >HCl>CO2> NH3 >N2
36、在高溫（≥1000℃）下灼燒過的氧化鋁 。
(A)可溶於濃鹽酸 (B)可溶於濃硝酸 (C)可溶於氫氟酸 (D)在濃鹽酸、濃硝酸和氫氟酸中都不溶
37、Zn在濃氫氧化鈉溶液中與硝酸根作用主要生成_______。
(A) NO2 (B) NO (C) N2 (D) H2 (E) NH3
38、測定有機化合物熔點,當溫度上升到距該化合物熔點10-15℃時，升溫速度應控制在__________。
39、發生液體從分液漏斗中沖出來的原因是_______，為防止此現象的發生，應 _____________________。
40、減壓蒸餾停止接收餾分後，結束減壓操作的順序 _______________________________,______________________________， __________________________________，最後關閉水泵。
41、共沸物具有確定的組成和確定的沸點，由於其_______相同，因而不能用分餾的方法進行分離提純。
42、用紙色譜法分離物質A和B，已知A,B兩組分的比移值分別是0.65和0.45，如色譜用紙的長度為20cm, 則A，B層析後的斑點間最大距離為 。
(A)5.0 cm (B)4.0 cm (C)3.0 cm (D)2.0 cm
43、測固體的熔點時, 熔點偏高的可能原因是 __________________________________。
(A) 試樣中有雜質 (B)試樣未乾燥 (C)所用毛細管壁太厚 (D)測定時溫度上升太慢
44、異戊醇與冰乙酸經硫酸催化合成乙酸異戊酯的反應結束後，其後處理的合理步驟為______________。
(A)水洗、鹼洗、酸洗、鹽水洗 (B)鹼洗、酸洗、水洗 (C)水洗、鹼洗、鹽水洗； (D)鹼洗、鹽水洗
45、多組分液體有機物的各組分沸點相近時，採用的最適宜分離方法是______。
(A)常壓蒸餾 (B)萃取 (C)分餾 (D)減壓蒸餾
46、能用升華方法提純的固體有機化合物必須具備的條件之一是_______ 。
(A)高溫易於分解 (B)熔點高 (C)有較高的蒸汽壓 (D)熔點低
47、下列不宜用作重結晶的混合溶劑是_______。
(A)水－乙醇 (B)水－丙酮 (C) 甲醇－*** (D) 95％乙醇－石油醚
48、實驗室減壓蒸餾提純液體化合物時，接收器可選用_______。
(A)錐形瓶 (B)圓底燒瓶 (C)平底燒瓶 (D)容量瓶
49、經過乾燥劑乾燥後，液體有機物澄清，說明該液體有機物_______。
(A)已不含水 (B)仍含有水 (C)不能說明已不含水
50、水蒸汽蒸餾時，餾出物的溫度計讀數_______。
(A)稍高於水的沸點 (B)等於水的沸點 (C)低於水的沸點
51、在一般條件下，原子吸收光譜比原子發射光譜靈敏度高，其原因是 _____________________。
52、確定有機化合物官能團最適宜的方法是_______。
(A)紅外光譜法 (B)質譜法 (C)X-射線衍射法 (D)色譜法
53、用220MHz進行質子（1H）核磁共振實驗，磁感應強度（B）應為 ____________T。
(A) 5.168 (B)10.336 (C)15.780 (D)18.600

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